题目内容

4．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）
A．NaCl晶体、BaSO4B．铜、二氧化硫
C．NaOH固体、CO2D．熔融的KNO3、硫酸溶液

分析 电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；而非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．也就是说，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子．单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．据此即可解答．

解答 解：A．氯化钠晶体和硫酸钡均属于盐，是电解质，故A错误；
B．铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．氢氧化钠固体是碱，属于电解质，二氧化碳本身不能导电，其溶于水导电的原因是二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸是电解质，故二氧化碳是非电解质，故C正确；
D．硫酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误，故选C．

点评 本题考查电解质与非电解质，解答该类概念性题目，应对概念十分清晰．抓住概念中的关键词，并注意大多数有机化合物都是非电解质．

练习册系列答案
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14．按要求填空：
（1）以下物质：①NH3   ②CaCO3 ③酒精   ④饱和食盐水   ⑤Cu   ⑥KOH   ⑦HCl属于电解质的有②⑥⑦（填编号）；
（2）14.7gH2SO4分子所含氢原子数与2.24 L （标准状况下）NH3所含氢原子数相等；
（3）固体NaCl（I2）（括号内的物质为杂质），除去杂质的方法为加热．
15．a g Mg、Al合金完全溶解在c1 mol•L-1、V1L HCl溶液中，产生b mol H2．再向反应后的溶液中加入c2mol•L-1、V2L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g．下列关系不正确的是（　　）
A．铝的质量为$\frac{24b-a}{9}$g
B．c1=$\frac{{c}_{2}{V}_{2}}{{V}_{1}}$
C．d=a+34b
D．与金属反应后剩余盐酸为（c1V1-2b）mol
12．下列实验现象与氧化还原反应有关的是（　　）
A．氨水中滴加石蕊试液显蓝色
B．NO2通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色
C．萃取时向碘水中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成
D．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成
19．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如图：

（1）Ⅰ和Ⅱ步骤中分离溶液和沉淀的操作是：过滤．
（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有Fe2O（填化学式），生成固体N反应的化学方程式为2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
（3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为NaAlO2，它属于盐（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质．
（4）实验室里常往AlCl3溶液中加入氨水（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al（OH）3，该反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（5）滤液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外，一定还含有硅酸钠（或Na2SiO3）．
9．实验室有①Na2O2②NaHCO3③Al（OH）3④Fe（OH）2四种物质
（1）①（填序号）可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，其原因是（用化学方程式解释）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（2）小苏打是②（填序号），与胃酸（主要成分稀盐酸）中和的离子方程式为H++HCO3-=H2O+CO2↑．
（3）属于两性氢氧化物的是③（填序号）．其与NaOH溶液反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）写出④在空气中氧化的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．
16．下列化合物中依次属于氧化物、碱、盐的一组是（　　）
A．Na2O2、KOH、CaOB．CO、NaOH、KClC．H2O、H2SO4、NaClD．CuO、Na2O2、CaCO3
13．日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（　　）
A．古铜币上出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]B．铝制用品表面变暗
C．钢铁生锈D．氢氧化钠固体潮解
14．下列物质属于弱电解质的是（　　）
A．NaClB．NH3•H2OC．海水D．蔗糖

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