题目内容

8．《化学与生活》
2015年11月2日，我国首款按照最新国际适航标准研制的干线民用飞机C919大型客机首架机正式下线．C919大型客机是建设创新型国家的标志性工程，具有完全自主知识产权．
①C919轮胎由米其林飞机轮胎公司生产．轮胎表面橡胶属于c（填字母）．
a．金属材料       b．无机非金属材料       c．有机高分子材料
②C919采用了第三代铝锂合金．有关铝合金的性质叙述正确的是b    （填字母）．
a．强度小               b．耐腐蚀              c．密度大
③C919采用四面式风挡．该项技术是国际上先进的工艺技术，目前干线客机中只有最新的波音787采用．风挡玻璃面积相对较大，制造工艺复杂．生产玻璃的主要原料为纯碱、石灰石和b（填字母）．
a．金刚砂         b．石英            c．硫酸钙．

分析 ①橡胶属于高分子合成材料；
②根据合金的特点：熔点比成分金属低；硬度比成分金属大、性能和强度都优于纯金属来回答；
③制造玻璃的主要原料为纯碱、石灰石和石英．

解答 解：①橡胶属于高分子合成材料，属于有机聚合物，故答案为：c；
②铝合金具有强度大、耐腐蚀、密度小于成分金属的特点，故答案为：b；
③制造玻璃的主要原料为纯碱、石灰石和石英，故答案为：b．

点评 本题涉及物质的性质、制备以及应用等知识，注意化学在生产和生活中的实际应用是重点，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
18．钠、铝、铁三种金属的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用．请回答：
（1）三种金属在一定条件下均能与水发生反应，其中钠能与冷水发生剧烈反应，写出该反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑．过氧化钠常用作呼吸面具和潜水艇里的供氧剂，这是因为它既能与H2O反应生成O2，又能与CO2反应生成O2，分别写出这两个反应的化学方程2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（2）铝是较活泼金属，工业上常采用的冶炼方法是①（填序号）．
①电解法     ②热还原法     ③加热分解法
（3）向盛有氢氧化铝悬浊液的试管中滴加氢氧化钠溶液，得到无色透明溶液，该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═NaAlO2+2H2O．
（4）某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质．检验硫酸亚铁是否变质的试剂是③（填序号）．
①稀盐酸    ②石蕊溶液    ③KSCN溶液
（5）向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
19．在反应：2H2S+SO2═3S+2H2O中，当有4×6.02×1023个电子发生转移时，得到氧化产物和还原产物的和为（　　）
A．2 molB．3 molC．4 molD．5 mol
16．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．同浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl  ③NH3•H2O  ④CH3COONH4，其中c（NH4+） 由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
B．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol•L-1盐酸、③0.1mol•L-1氯化镁溶液、④0.1mol•L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③
C．常温下将NaHSO3和NaHCO3两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c （Na+）=c（HSO3-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（SO32-）
D．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c（H+）：①＞②＞③
3．化学实验需要0.1mol•L-1NaOH溶液230mL，甲同学负责配制，如图Ⅰ是他转移溶液的示意图，请你帮助解决下列问题：

（1）图1中的一个重要操作错误是转移液体时未用玻璃棒引流．
（2）甲同学应选择250mL的容量瓶，用天平称取1.0g NaOH．
（3）请填写下列各步骤中的空白，并排列“配制一定物质的量浓度溶液”的正确的操作顺序（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAED．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏低（填“偏高”或“偏低”）．
B．准确称取计算好的NaOH固体于烧杯中，再加入少量水，用玻璃板慢慢搅拌，使其充分溶解．
C．将溶解的NaOH溶液冷却到室温后，转移入容量瓶中．若趁热转移会使溶液的浓度偏高（填“偏高”或“偏低”）．
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀，并转移入试剂瓶中，贴上标签．
E．继续往容量瓶内小心地加水，直到液面接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管（填 仪器名称）加水定容，下面各图2中液面位置正确的是②（填序号）．
若加水超过刻度线，处理方法是应该重新配制．
（4）有人认为，用这种方法只能配置0.1mol•L-1的NaOH溶液，而无法得到0.1000mol•L-1的NaOH溶液，你觉得其理由是由于NaOH固体极易潮解，无法称取1.000gNaOH固体．
13．高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：
2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O
（1）请用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目．
（2）其中还原剂HBr，还原产物是MnBr2．
（3）若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为0.5mol，转移电子的物质的量是0.5mol．
20．相同状况下，等物质的量的Na、Mg、Al、Zn分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气的体积比为1：2：3：2．
17．已知某化学反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：
t/℃7008008301 0001 200
K1.671.111.000.600.38
下列有关叙述不正确的是（　　）
A．该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
B．上述反应的正反应是放热反应
C．若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol时，该反应达到平衡状态
D．若平衡浓度符合下列关系式：$\frac{c（C{O}_{2}）}{3c（CO）}$=$\frac{c（{H}_{2}O）}{5c（{H}_{2}）}$，则此时的温度为1000℃
18．能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的
开发和应用前景．
（1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），
如表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
温度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（ PB）代替物质的量浓度（ cB）也可表示平衡常数（记作KP），写出该反应的平衡常数表达式KP=$\frac{P（C{H}_{3}OH）}{P（C{O}_{2}）×{P}^{2}（{H}_{2}）}$．
②下列措施可以加快反应速率且能提高CO 转化率的是c．
a．再充入CO 　b．将甲醇液化并及时分离出　c．增大压强d．加入催化剂e．降低温度
③在300℃时，将2mol CO、3mol H2 和2mol CH3OH 充入容积为1L 的密闭容器中，此时反应将向正反应方向进行（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．
（ 2 ） 以甲醇、氧气为原料，KOH 溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO${\;}_{3}^{2-}$+6H2O，则负极的电极反应式为：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，随着反应的不断进行溶液的pH减小 （填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑；如果电解一段时间后NaCl 溶液的体积为1L，溶液的pH 为12（25℃下测定），则理论上消耗氧气的体积为56 mL（标况下）．

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