如右图所示的装置中.干燥烧瓶中盛有某种气体.烧杯和滴管内盛放某种溶液.挤压滴管的胶头.下列与实验事实不相符的是A．SO2→无色喷泉 B．NH3 →红色喷泉C．H2S →黑色喷泉 D．HCl →白色喷泉题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如右图所示的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是

A．SO2(饱和NaHSO3溶液)→无色喷泉 B．NH3(H2O含酚酞) →红色喷泉

C．H2S(CuSO4溶液) →黑色喷泉 D．HCl(AgNO3溶液) →白色喷泉

练习册系列答案

相关题目

已知甲烷与氯气在光照条件下发生反应：CH4 + Cl2CH3Cl + HCl，该反应属于

A．取代反应 B．加成反应 C．酯化反应 D．水解反应

如表所示是元素周期表示意图的一部分，根据表中10种元素，用元素符号或化学式填空。

（1）①～⑩元素中,金属性最强的是 (填元素符号)；化学性质最不活泼的是 (填元素符号)。

（2）①～⑩元素中,最高价氧化物对应的水化物呈两性的元素是 (填元素符号)，该水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为。

（3）①～⑩元素中,最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是 (填化学式)，碱性最强的是 (填化学式)。

（4）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的简单离子的半径由大到小的顺序是。（填离子符号）

下列各组元素都属于短周期金属元素的是

A．H C Zn B．Li Na Al C．Mg Al Si D．Na Cl Fe

已知A、B、C、D是短周期元素的气态单质，其中A是黄绿色的气体单质，C在空气中含量最高，D是最轻的气体；E是一种最常用的金属；Y是一种常见的液态物质，Z是唯一显碱性的气体； M是一种红棕色的有毒气体；I为红褐色难溶于水的固体。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。

回答下列问题：

（1）A的组成元素在元素周期表的位置为；

（2）F中化学键的类型是、；（每空2分，共4分）

（3）Z和W在催化剂作用下反应生成C和Y，这是一个很有实际意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为；

（4）I为红褐色难溶于水的固体，与“84消毒液”的有效成分(NaClO) ，在浓碱溶液中发生反应生成了高效环保的净水剂高铁酸钠，请写出此反应的离子方程式。

（5）将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转移电子的数目为3.01×1023，则参加反应的E的质量为

g。

向一定量的浓硝酸中加入质量为mg的铜铁合金，充分反应后余下m1g金属，再向溶液中加入一定量的稀硫酸充分反应的余下m2g金属。则了m1与m2的关系是

A．m1＞m2 B．m1＜m2 C．m1≥m2 D．m1≤m2

砹是原子半径最大的卤族元素，下列预测一定不正确的是

A．NaAt易溶于苯和四氯化碳等有机溶剂 B．At的最高化合价为+7价

C．At2是一种有色固体，与H2反应十分缓慢 D．AgAt是有色固体，见光易分解

检验溴乙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是（）
①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH溶液加热 ③加入适量HNO3 ④冷却
A． ①②④③ B．②④③① C．②④① D．②③④①

钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）。

已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；

②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：

	Fe3+	Co2+	Co3+	Al3+
pH（开始沉淀）	1.9	7.15	-0.23	3.4
pH（完全沉淀）	3.2	9.15	1.09	4.7

请回答：

（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式。

（2）步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应的离子方程式。

（3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应调节溶液的pH范围是；废渣中的主要成分为。

（4）步骤Ⅲ中NaF参与的反应对步骤Ⅳ所起的作用是

（5）在空气中加热5.49 g草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）样品，[ M (CoC2O4·2H2O) = 183 g/mol ] 受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。

温度范围/℃	固体质量/ g
150~210	4.41
290~320	2.41
890~920	2.25

经测定，210~290℃过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是

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