向一定量的浓硝酸中加入质量为mg的铜铁合金.充分反应后余下m1g金属.再向溶液中加入一定量的稀硫酸充分反应的余下m2g金属.则了m1与m2的关系是A．m1＞m2 B．m1＜m2 C．m1≥m2 D．m1≤m2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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向一定量的浓硝酸中加入质量为mg的铜铁合金，充分反应后余下m1g金属，再向溶液中加入一定量的稀硫酸充分反应的余下m2g金属。则了m1与m2的关系是

A．m1＞m2 B．m1＜m2 C．m1≥m2 D．m1≤m2

练习册系列答案

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右图是喷泉实验装置示意图。烧瓶中原有的气体是

A．N2 B．O2 C．NH3 D．CH4

元素的性质呈周期性变化的根本原因是

A．元素的原子核外电子排布呈周期性变化

B．元素主要化合价呈周期性变化

C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化

D．元素的相对原子质量递增，量变引起质变

正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是

A.H2、D2互为同位素

B.氨分子中的化学键都为非极性共价键

C.NH4Cl的电子式：

D.S2－的结构示意图：

如右图所示的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是

A．SO2(饱和NaHSO3溶液)→无色喷泉 B．NH3(H2O含酚酞) →红色喷泉

C．H2S(CuSO4溶液) →黑色喷泉 D．HCl(AgNO3溶液) →白色喷泉

下列化合物的电子式中各种原子都满足8电子稳定结构的是

A．PCl3 B．NaH C．NO2 D．SF6

最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应为：2CH3CHO + H2OCH3CH2OH + CH3COOH

实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如右图所示。

（1）若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入（填化学式）气体。

（2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。电极反应如下：

阳极：① 4OH－－4e－＝O2↑+2H2O

② 。

阴极：① 。

②CH3CHO+2e－+2H2O＝CH3CH2OH+2OH－

（3）电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量，其中Na2SO4与CH3COOH的物质的量相同。下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是（填字母序号）。

a. c(Na+)不一定是c(SO42－ )的2倍

b. c(Na+)＝2c(CH3COOH)+2c(CH3COO－)

c. c(Na+)+c(H+)＝c(SO42－)+c(CH3COO－)+c(OH－)

d. c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)

（5）已知：乙醛、乙醇的沸点分别为20.8℃、78.4℃。从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是。

同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（）

A．含有相同数目的中子、原子和分子 B．含有相同的分子数和电子数

C．含有相同的质子数和中子数 D．所含分子数和质量均不相同

传感器可以检测空气中SO2的含量，传感器工作原理如下图所示。下列叙述正确的是( )

A．b为电源的正极

B．负极反应式 Ag - e- + Cl- = AgCl

C．当电路中电子转移为5×10-5 mol时进入传感器的SO2为 1.12 mL

D．阴极的电极反应式是2HSO3-+2H++2e-= S2O42-+2H2O

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