题目内容

检验溴乙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是（ ）
①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH溶液加热 ③加入适量HNO3 ④冷却 
A． ①②④③ B．②④③① C．②④① D．②③④①

练习册系列答案
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对于可逆反应：2M(g)+N(g)2P(g)达到平衡时，下列说法正确的是

A．M、N全部变成了P

B．反应已经停止

C．反应混合物中各组分的浓度不再改变

D．反应混合物中c(M):c(N):c(P)一定等于2：1：2

如右图所示的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是

A．SO2(饱和NaHSO3溶液)→无色喷泉 B．NH3(H2O含酚酞) →红色喷泉

C．H2S(CuSO4溶液) →黑色喷泉 D．HCl(AgNO3溶液) →白色喷泉

最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应为：2CH3CHO + H2OCH3CH2OH + CH3COOH

实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如右图所示。

（1）若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入 （填化学式）气体。

（2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。电极反应如下：

阳极：① 4OH－－4e－＝O2↑+2H2O

② 。

阴极：① 。

②CH3CHO+2e－+2H2O＝CH3CH2OH+2OH－ 

（3）电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量，其中Na2SO4与CH3COOH的物质的量相同。下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是 （填字母序号）。

a. c(Na+)不一定是c(SO42－ )的2倍

b. c(Na+)＝2c(CH3COOH)+2c(CH3COO－)

c. c(Na+)+c(H+)＝c(SO42－)+c(CH3COO－)+c(OH－)

d. c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)

（5）已知：乙醛、乙醇的沸点分别为20.8℃、78.4℃。从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是 。

某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有（不考虑立体异构） （ ）

A．4种 B．5种 C．6种 D．7种

同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（ ）

A．含有相同数目的中子、原子和分子 B．含有相同的分子数和电子数

C．含有相同的质子数和中子数 D．所含分子数和质量均不相同

下列说法中正确的是（ ）

A．s区、d区、ds区都是金属元素 B．p区都是主族元素

C．所有族中IIIB中元素种类最多 D．最外层电子数为2的元素都分布在s区

【化学—选修2：化学与技术】

三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4·2H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。工艺流程图如下所示。

请回答下列问题：

（1）操作Ⅰ为 。

（2）①加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为 ；

②加入碳酸钠溶液调pH至4.0~5.0，其目的为 ；

（3）草酸镍（NiC2O4·2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体。NiC2O4受热分解的化学方程式为 。

（4）工业上还可用电解法制取Ni2O3，用NaOH溶液调NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后利用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-，再把二价镍氧化为三价镍。ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的离子方程式为 。a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为 。

（5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时，NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是 。

某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2─、MnO4─、CO32─、SO42─中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：⑴取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；⑵ 在⑴所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；⑶ 在⑵所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定存在的有

A．SO42-、AlO2─、Na+ B．Na+、CO32─、AlO2─

C．CO32─、Na+、Al3+ D．MnO4─、Na+、CO32─

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