下列说法正确的是( )A．置换反应一定属于氧化还原反应B．分解反应均不属于氧化还原反应C．复分解反应有的属于氧化还原反应D．化合反应有的属于氧化还原反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	置换反应一定属于氧化还原反应		B．	分解反应均不属于氧化还原反应
	C．	复分解反应有的属于氧化还原反应		D．	化合反应有的属于氧化还原反应

分析有化合价变化的反应是氧化还原反应，据此分析．

解答解：A．置换反应中反应物中和生成物中各一种单质和一种化合物，但形成单质的元素不同，因此这两种元素的化合价一定发生了变化，属于氧化还原反应，故A正确
B．分解反应中可能存在化合价的变化，如氯酸钾分解生成氧气，属于氧化还原反应，故B错误；
C．复分解反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D．化合反应中有多种反应物，一种生成物（化合物），则只要反应物中存在单质，就一定是氧化还原反应，都是化合物且元素化合价都没有变，则是非氧化还原反应，故D正确．
故选：AD．

点评本题考查学生氧化还原反应和四大基本反应类型之间的关系知识，注意把握氧化还原反应的特征及判断方法，较简单．

练习册系列答案

CCl₄、H₂O₂、He

CH₄、O₂、Na₂O

5．实室用空气和下列药品、仪器装置制取少量氮化镁．

序号	1	2	3	4	5
仪器及装置

（1）如果所制气体从左向右流向时，各个装置中导管连接的正确顺序是H接F、E接D、C接M、N接A．
（2）实验开始时，应先在（填字母）G处接通自来水管，然后再依次点燃装有Cu粉装置酒精灯和装有Mg粉装置的酒精灯．
（3）浓H₂SO₄的作用除去空气中的水，饱和Na0H溶液发生反应的离子方程式：CO₂+2OH^-=H₂O+CO₃^2-．
（4）装置5中发生反应的化学方程式2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
（5）装置1中发生反应的化学方程式：3Mg+N₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg₃N₂．
（6）若空气中的氧未除尽，则制取的Mg₃N₂中一定含有氧化镁．
（7）氮化镁能与水反应生成Mg（OH）₂和NH₃，若取含有MgO的Mg₃N₂的混合物2.5g，恰好与370毫升0.5摩/升的盐酸完全反应，该混合物中MgO的质量分数为20%．

12．下列说法不正确的是（　　）
①做一次中和热的测定，至少需要使用两次温度计．
②化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO₂等有害气体．
③铝热反应属于放热反应．
④同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同．

2．6.4g铜与足量的18mol∕L浓硝酸发生反应．（小数点后保留两位数字）
（1）被还原的浓硝酸为多少升？
（2）生成的气体为多少克？

9．除去下列物质中所含杂质（括号内），请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式：
（1）溶液FeCl₂（CuCl₂）选用试剂Fe离子方程式Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺
（2）固体混合物Mg （Al）选用试剂NaOH溶液离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

6．如图各坐标中Z为第三周期元素的核电荷数，Y表示相应元素的有关性质，其中曲线描述与元素有关性质相符的选项是（　　）

	A．	Y表示原子半径		B．	Y表示元素的电负性
	C．	Y表示元素的最高正价		D．	Y表示元素的第一电离能

7．下列反应的离子方程式错误的是（　　）

	A．	向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
	B．	金属铝溶于盐酸中：Al+2H⁺═Al³⁺+H₂↑
	C．	氢氧化铝与足量盐酸反应Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O
	D．	少量CO₂通入氢氧化钠溶液中CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O

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