题目内容

9．除去下列物质中所含杂质（括号内），请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式：
（1）溶液FeCl2（CuCl2）选用试剂Fe离子方程式Cu2++Fe=Cu+Fe2+
（2）固体混合物Mg （Al）选用试剂NaOH溶液离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

分析 （1）铁能置换出氯化铜中的金属铜；
（2）铝和氢氧化钠溶液反应，Mg和氢氧化钠溶液不反应．

解答 解：（1）铁能置换出氯化铜中的金属铜，反应为：Cu2++Fe=Cu+Fe2+，然后过滤即可得到氯化亚铁，故答案为：Fe；Cu2++Fe=Cu+Fe2+；
（2）Mg和铝都是金属，都和酸反应，但铝和氢氧化钠溶液反应，Mg和氢氧化钠溶液不反应，所以可以选取氢氧化钠溶液作除杂剂，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：NaOH溶液；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

点评 本题考查除杂，题目难度不大，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案
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19．关于原子轨道的说法正确的是（　　）
A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形
B．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
C．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
20．某有机物蒸气完全燃烧时，消耗三倍于其体积的O2，产生二倍于其体积的水蒸气（体积均在相同条件下测定）．请回答下列问题．
（1）若该有机物（X）属于烃类，X结构简式CH2=CH2．
（2）若该有机物（Y）对氢气的相对密度为36，碳质量分数为50%，Y能使溴的CCl4溶液褪色，且能够发生酯化反应．
①Y的结构简式CH2=CHCOOH
②Y的一种同分异构体Y′仅含有一种官能团（不含环状结构），写出Y′的结构简式OHCCH2CHO．
（3）若该有机物（Z）分子中C、H、O三种元素的原子个数相等，Z的核磁共振氢谱只有峰面积相等的两组峰，Z能发生酯化反应，也能使溴的CCl4溶液褪色，Z的结构简式HOOCCH=CHCOOH，1molZ与足量碳酸氢钠反应可以得到44.8LCO2（标准状况下）．
17．下列说法正确的是（　　）
A．置换反应一定属于氧化还原反应B．分解反应均不属于氧化还原反应
C．复分解反应有的属于氧化还原反应D．化合反应有的属于氧化还原反应
4．钴的氧化物广泛应用于磁性材料及超导材料等领域．取一定量的钴的氧化物（其中钴的化合价为+2、+3价），用480mL 5mol•L-1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48L（标准状况）黄绿色气体．通过计算可以确定该氧化物中Co、0的物质的量之比为（　　）
A．1：1B．2：3C．3：4D．5：6
14．有下列八种晶体：
①水晶     ②干冰  ③氟化钠    ④固态氩 ⑤金属铝   ⑥碳化硅  ⑦氢氧化钠  ⑧白磷
试回答：
（1）直接由原子构成的晶体是①④⑥．
（2）含有共价键的晶体是①②⑥⑦⑧．
（3）含有阳离子的晶体是③⑤⑦，含有阴离子的晶体是③⑦．
（4）熔化需克服共价键的晶体是①⑥，熔化能导电的晶体是③⑤⑦．
1．能说明Cl元素的非金属性比S元素的非金属性强的是（　　）
A．含氧酸的酸性：HClO3强于H2SO4
B．Cl元素的最高正价比S元素的最高正价要高
C．气态氢化物溶于水后的酸性：HCl比H2S强
D．Cl2能与H2S水溶液反应，生成S单质
18．1mol某烃完全燃烧可得到2molCO2，在一定条件下，1mol该烃能与2molH2发生加成反应，则这种烃是（　　）
A．CH4B．C2H4C．C2H2D．C5H4
19．下表是周期表中的一部分，根据A-N在周期表中的位置，按要求回答下列问题：
族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2BCDE
3FGHIJKMN
（1）表中元素，只有负价而无正价的元素是F，氧化性最强的单质是F2，还原性最强的单质是Na；（用相关的元素符号或分子式表示）
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是氢氧化钠，酸性最强的是高氯酸，呈两性的是氢氧化铝；（本小题均填物质的名称）
（3）A、B、C、D、F、H、I形成的单质中，熔点最高的物质的化学式为C（金刚石）；
（4）在B、C、D、F、G、H中，原子半径从大到小的顺序为的是Na＞Mg＞Al＞C＞N＞F．（用元素符号表示）．

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