题目内容
5．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是（ ）| A． | Z的氢化物的沸点是同主族元素中最高的 | |
| B． | 由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒只有2种 | |
| C． | 仅由X、Y两种元素组成的化合物不止一种 | |
| D． | X和Z可以组成原子个数比分别为1：1和2：1常温下为液态的两种化合物 |
分析 X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z是O元素；X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，且原子序数小于Z，所以X是H元素；Y和Z可以形成两种以上气态化合物，且Y原子序数小于Z，则Y为碳元素或氮元素，据此进行解答．
解答 解：X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z是O元素；X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，且原子序数小于Z，所以X是H元素；Y和Z可以形成两种以上气态化合物，且Y原子序数小于Z，则Y为碳元素或氮元素，
A．Z为O元素，由于水分子中存在氢键，所以水的沸点是同主族元素中最高的，故A正确；
B．由H、N、O三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有H2O、OH-、NH3、NH4+，故B错误；
C．X为H，Y为碳元素或氮元素，C、N元素的氢化物有多种，故C正确；
D．X为氢元素，Z为O元素，O、H元素可以形成双氧水、水两种化合物，二者都是液态，原子个数比分别为1：1和2：1，故B正确；
故选B．
点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用基础知识的能力．
练习册系列答案
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1．为确定某溶液由以下离子Na+、Mg2+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-中的哪几种微粒组成．进行以下实验，分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ）
| A． | Na+ | B． | SO42- | C． | Ba2+ | D． | Mg2+ |
13．25℃时，二元弱酸H2R的pKa1=1.85，pKa2=7.45（已知pKa=-lgKa）．在此温度下向20mL0.1mol•L-1H2R溶液中滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示．
下列有关说法正确的是（ ）
下列有关说法正确的是（ ）
| A． | a点所示溶液中：c（H2R）+c（HR-）+c（R2-）=0.1mol•L-1 | |
| B． | b点所示溶液中：c（Na+）＞c（HR-）＞c（H2R）＞c（R2-） | |
| C． | c点所示溶液中：c（Na+）＜3c（R2-） | |
| D． | d点所示溶液中：c（Na+）＞c（R2-）＞c（HR-） |
20．分子式为C4H8属于链状烃的一溴代物的数目有（ ）
| A． | 7 | B． | 8 | C． | 9 | D． | 10 |
10．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 25℃时，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12溶液．Na+、SO32一、ClO-、CO32- | |
| B． | 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3- | |
| C． | 0.1mol/LBa （OH）2溶液中：Al3+、NH4+、NO3-、HCO3- | |
| D． | 0.1mol/L AlO2-溶液中：Na+、K+、SO32一、CO32- |
17．
已知X、Y、Z、R、Q为周期表中原子序数依次增大的前36号元素．相关信息如下：
请回答下列问题：
（1）YX3中心原子的杂化轨道类型是sp3，离子化合物YX5的电子式是
．
（2）CO与Y2属于等电子体，1 个CO分子中含有的π键数目是2个．
（3）工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物A（A可看做一种含氧酸盐）．A晶体的晶胞为正方体（如图1）．
①制备A的化学反应方程式是TiO2+BaCO3═BaTiO3+CO2↑；
②在A晶体中，Z的配位数为6；
③在A晶体中，若将Z元素置于立方体的体心，Ba元素置于立方体的顶点，则O元素处于立方体的面心．
（4）R2+离子的外围电子层电子排布式为3d9．R2O的熔点比R2S的高（填“高”或“低”）．
（5）Q元素和硫（S）元素能够形成化合物B．B晶体的晶胞为正方体（如图2），若晶胞棱长为540.0pm，则晶胞密度为$\frac{4×\frac{（65+32）g/mol}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}}{（540×1{0}^{-10}cm）^{3}}$=4.1g•cm-3（列式并计算）．
已知X、Y、Z、R、Q为周期表中原子序数依次增大的前36号元素．相关信息如下：| X元素是宇宙中最丰富的元素 |
| Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1 |
| Z元素被誉为“太空金属”，也有“生物金属”之称，其基态原子次外层有2个未成对电子 |
| R元素在元素周期表的第十一列 |
| Q元素在周期表里与R元素在同一个分区 |
（1）YX3中心原子的杂化轨道类型是sp3，离子化合物YX5的电子式是
．（2）CO与Y2属于等电子体，1 个CO分子中含有的π键数目是2个．
（3）工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物A（A可看做一种含氧酸盐）．A晶体的晶胞为正方体（如图1）．
①制备A的化学反应方程式是TiO2+BaCO3═BaTiO3+CO2↑；
②在A晶体中，Z的配位数为6；
③在A晶体中，若将Z元素置于立方体的体心，Ba元素置于立方体的顶点，则O元素处于立方体的面心．
（4）R2+离子的外围电子层电子排布式为3d9．R2O的熔点比R2S的高（填“高”或“低”）．
（5）Q元素和硫（S）元素能够形成化合物B．B晶体的晶胞为正方体（如图2），若晶胞棱长为540.0pm，则晶胞密度为$\frac{4×\frac{（65+32）g/mol}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}}{（540×1{0}^{-10}cm）^{3}}$=4.1g•cm-3（列式并计算）．
氯化铁是实验室中的重要试剂．某同学用m g含有铁锈（Fe2O3）的废铁屑来制取FeCl3•6H2O晶体，同时测定废铁屑中铁的质量分数，为此设计了如图装置（夹持装置略，气密性已检验）：