Question

下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃的是（　　）

• A、与足量酸反应：离子方程式相同
• B、热稳定性：Na₂CO₃＜NaHCO₃
• C、常温下在水中的溶解度：Na₂CO₃＞NaHCO₃
• D、等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量酸反应产生CO₂的质量：Na₂CO₃＜NaHCO₃

Answer 1

考点：钠的重要化合物

专题：

分析：A．Na₂CO₃与足量酸反应为碳酸根与氢离子反应生成二氧化碳和水，而NaHCO₃与足量酸反应为碳酸氢根与氢离子反应生成二氧化碳和水；
B．碳酸氢钠受热易分解；
C．相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小；
D．利用n=

m

M

，可计算物质的量，因酸足量，利用Na₂CO₃～CO₂，NaHCO₃～CO₂来分析．

解答： 解：A．Na₂CO₃与足量酸反应为碳酸根与氢离子反应生成二氧化碳和水，而NaHCO₃与足量酸反应为碳酸氢根与氢离子反应生成二氧化碳和水，所以离子方程式不同，故A错误；
B．碳酸氢钠受热易分解，不稳定，则热稳定性为Na₂CO₃＞NaHCO₃，故B错误；
C．Na₂CO₃和NaHCO₃在相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小，则在水中的溶解度为：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故C正确；
D．设质量都是106g，则Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量分别为1mol、

106

84

mol，根据Na₂CO₃～CO₂，NaHCO₃～CO₂，产生的CO₂的物质的量分别为1mol、

106

84

mol，故D正确．
故选：CD．

点评：本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质，涉及溶解度、稳定性、与酸的反应等，注意与酸反应中量少的物质完全反应，题目难度不大．