题目内容
在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是（ ）
| A．c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+) |
| B．c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+) |
| C．c(NH3·H2O)>c(NH4+)=c(OH-)>c(H+) |
| D．c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
A
【错解分析】电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握及对这些知识的综合运用能力。
【正解】NH3·H2O是一元弱酸，属于弱电解质，在水溶液中少部分发生电离（NH3·H2O
NH4++OH-），所以c(NH3·H2O)必大于c(NH4+)及c(OH-)。因为c(OH-)=c(NH4+)+C(H+)，所以c(OH-)>c(NH4+)。综合起来，c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)c(H+)，选择A选项。
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（填“＞”、“＝”或“＜”）。