题目内容

下列物质对水的电离起抑制作用的是
A.HClB.NH4ClC.CH3COONaD.NaCl
A

试题分析:水是弱电解质,存在电离平衡,即H2OH+OH。因此酸或碱是抑制水的电离,能发生水解的盐促进水的电离,A正确;BC是促进的,D不能促进也不能抑制,答案选A。
点评:该题是基础性试题的考查,试题基础性强,难度不大。主要是考查学生对水电离平衡的了解掌握程度,特别是外界条件对水的电离平衡的影响,有助于培养学生的逻辑思维能力和灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
练习册系列答案
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醋酸和盐酸是中学化学中常见的酸,在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+  ΔH>0。
(1)常温下,在 pH =5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=____________(列式,不必化简);下列方法中,可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是______?
a.加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸      b.加热CH3COOH溶液
c.加水稀释至0.010 mol·L-1           d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化钠固体                 f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V(盐酸)_________V(醋酸),反应的最初速率为:v(盐酸)_________v(醋酸)。(填写“>”、“<”或“=”)
(3)某同学用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/LHCl和20.00mL0.1000mol/L CH3COOH,得到如图所示两条滴定曲线,请完成有关问题:

①NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲线是               (填“图1”或“图2”);
②a=                mL。
(4)常温下,将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合,所得溶液为中性,则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。
(5)已知:90℃时,水的离子积常数为Kw = 3.80×10-13,在此温度下,将pH=3的盐酸和
pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合,则混合溶液中的c(H+)=____________(保留三位有效数字)mol/L。

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