题目内容

16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后，容器内气体的分子数为2NA
B．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA
C．142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NA
D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA

分析 A、2molNO与1molO2充分反应后生成2molNO2，而NO2中存在平衡：2NO2?N2O4；
B、用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu（OH）2能使溶液复原，则说明阳极上放电生成了0.1mol氧气；
C、Na2SO4和Na2HPO4的摩尔质量均为142g/mol，且两者均由2个阳离子和1个阴离子构成；
D、过氧化钠与水的反应中，氧元素的价态由-1价变为0价．

解答 解：A、2molNO与1molO2充分反应后生成2molNO2，而NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，故反应后容器中分子个数小于2NA个，故A错误；
B、用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu（OH）2能使溶液复原，则说明阳极上放电生成了0.1mol氧气，故转移了0.4mol电子即0.4NA个，故B错误；
C、Na2SO4和Na2HPO4的摩尔质量均为142g/mol，故142g混合物的物质的量为1mol，且两者均由2个阳离子和1个阴离子构成，故1mol混合物中含2mol阳离子和1mol阴离子即3NA个离子，故C正确；
D、过氧化钠与水的反应中，氧元素的价态由-1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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6．苯甲酸钠是一种常见的食品防腐剂．实验室制备苯甲酸的反应装置图和有关数据如下：

相对分子质量熔点/℃沸点/℃溶解性
甲苯92-94.9110.6难溶于水
苯甲酸122122.13249微溶于水
苯甲酸钠144-249.3易溶于水
按下列合成步骤回答问题：
（1）制备苯甲酸
在三颈瓶中加入4mL甲苯和20mL稀硫酸，放入碎瓷片后，加热至沸腾，加入12.8g高锰酸钾，加热到甲苯层消失．将三颈瓶在冰水浴中冷却，分离出苯甲酸．
①球形冷凝管的作用是冷凝回流，其进水口是b（填“a”或“b”）．
②三颈瓶中反应的离子方程式．
③分离苯甲酸选用的玻璃仪器是BCD（填标号）
A分液漏斗  B玻璃棒  C烧杯  D漏斗  E蒸馏烧瓶   F直形冷凝管
④分离出的苯甲酸晶体中可能含有的杂质是K2SO4、MnSO4，为进一步提纯，应采用的方法是重结晶．
（2）制备苯甲酸钠
控制温度为70℃，向三颈瓶中加入61.0g苯甲酸和适量的32%的碳酸钠溶液，充分反应后停止加热．在深色的溶液中加入活性炭，并将反应混合物过滤，得到无色透明的苯甲酸钠溶液，将滤液转入蒸发皿中，加热蒸发、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥制得苯甲酸钠晶体．
⑤控制温度为70℃的方法是水浴加热．
⑥加入活性炭的作用是吸附色素．
⑦若提纯得到46.8g苯甲酸钠．则苯甲酸钠的产率是65.0%．
7．向下列溶液中分别加入钠的小颗粒，溶液里无固体析出的是（　　）
A．BaCl2溶液B．NaOH饱和溶液C．CuSO4溶液D．盐酸
4．已知合成尿素的反应为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）．将体积比为14：13的NH3与CO2的混合气体置于密闭容器中，若反应达到平衡后增大压强，混合气体的平均相对分子质量（　　）
A．变小B．不变
C．增大D．可能增大、减小，也可能不变
11．二烯烃是有机化工中的重要物质，分子中存在单双键交替出现的结构称为共轭结构，含共轭结构的多烯烃称为共轭烯烃．完成下列填空：
（1）下列物质中含有共轭结构的是bd．（填编号）

（2）共轭二烯烃的加成位置有多种可能，天然橡胶的单体与溴反应的产物可能有4种．
（3）共轭二烯及其衍生物可以与含碳碳双键、叁键的化合物进行加成．例如：

则要制备，含共轭结构的原料可以是或．（写结构简式）
（4）设计一条从1，3-丁二烯合成阻燃剂  的合成路线（其他无机试剂任选）．
（合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物 ）．
1．已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的 pKa1=1.85，pKa2=7.19．用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示（曲线上的数字为pH）．下列说法错误的是（　　）
A．a点所得溶液中：2c（H2SO3）+c（SO32-）=0.1 mol•L-1
B．b点所得溶液中：c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+c（OH-）
C．c点所得溶液中：c（SO32-）=c（HSO3-）
D．d点所得溶液中：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）
8．将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔性碳棒）持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．则下列说法正确的是（　　）
A．OH-由A端移向B端
B．0＜V≤22.4L时，电池总反应的化学方程式为：CH4+2O2+KOH═KHCO3+2H2O
C．22.4L＜V≤44.8L时，负极电极反应为：CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-
D．V=33.6L时，溶液中阴离子浓度大小关系为：c（CO32- ）＞c（HCO3- ）＞c（OH-）
5．下列有关物质的组成、性质、用途的说法．正确的是（　　）
①Na2O2中的阳离子和阴离子个数比为1：1
②常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸
③盐酸既有氧化性又有还原性
④NO2，Fe（OH）3，FeC12都能直接通过化合反应制备
⑤H2S能使酸性高锰酸钾溶液褪色．所以它具有漂白性．
A．②③④B．①②③C．①②③④D．①②③⑤
1．工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2+4KOH+O2═2K2MnO4+2H2O；第二步：电解锰酸钾溶液：2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2KMnO4+H2↑+2KOH则下列说法正确的是（　　）
A．根据上述过程，每生成1molKMnO4，共转移6mol电子
B．第二步电解时，阳极电极反应式为2MnO42--2e-=2MnO4-
C．第二步电解的离子方程式为：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+OH-
D．第二步电解时阴极周围pH减小

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