Question

短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数逐渐增大，X原子的p轨道半充满，且X、Y、Z同周期，Y与R的价电子数相同．
（1）在化合物YZ₂中中心原子的VSEPR模型为

 

，Y与Na的离子半径由小到大的顺序为

 

；
（2）X 的常见氢化物的空间构型是

 

，它的另一氢化物 X₂H₄ 是一种火箭燃料的成分，其电子式是

 

；
（3）R、W两元素电负性较强的是（写元素符号）

 

；写出证明这一结论的一个实验事实（用化学方程式表示）

 

；
（4）W的含氧酸有多种，写出其中两种的分子式

 

．

Answer 1

考点：判断简单分子或离子的构型,电子式,原子结构与元素周期律的关系

专题：

分析：短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数逐渐增大，X原子的p轨道半充满，应当为nP³，Y和R价电子数相同，说明Y和R是同主族，且X、Y、Z同周期，即X、Y、Z为第二周期，则X为N元素，Y为O元素，Z为F元素，R为S元素，则W为Cl元素．

解答： 解：短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数逐渐增大，X原子的p轨道半充满，应当为nP³，Y和R价电子数相同，说明Y和R是同主族，且X、Y、Z同周期，即X、Y、Z为第二周期，则X为N元素，Y为O元素，Z为F元素，R为S元素，则W为Cl元素，
（1）Y为O元素，Z为F元素，OF₂分子中O原子的电子对数为2+

6-1×2

2

=4，其VSEPR模型为四面体形；
核外电子数相同的微粒，质子数越多半径越小，故O与Na的离子半径由小到大的顺序为r_（Na+）＜r_（O2-_）；
故答案为：四面体形；r_（Na+）＜r_（O2-_）；
（2）X为N元素，NH₃分子中N原子的电子对数为3+-

5-1×3

2

=4，由于有一对孤电子对，所以NH₃的常见氢化物的空间构型是三角锥形；N₂H₄的电子式为；
故答案为：三角锥形；；
（3）R为S元素，W为Cl元素，同周期元素电负性从左到右逐渐增大，故电负性较强的是Cl，电负性越强，非金属性越强，氧化性越强，氯气能把S给置换出来，例如Cl₂+H₂ S=S+HCl；
故答案为：Cl；Cl₂+H₂ S=S+HCl；
（4）W为Cl元素，其化合价有+1价、+3价、+5价和+7价等，故其含氧酸有HClO、HClO₂、HClO₃、HClO₄等．
故答案为：HClO、HClO₂、HClO₃、HClO₄中的任意两种．

点评：本题考查了判断简单分子构型、电子式、原子结构和元素周期律等知识，难度中等，注意基础知识的积累．