Question

1．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．共价键的键能是两种原子间形成共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量．己知H-H键能为436kJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ/mol，则N≡N键的键能是（　　）

• A． 431kJ/mol
• B． 946 kJ/mol
• C． 649 kJ/mol
• D． 869 kJ/mol

Answer 1

分析 焓变等于反应物中键能之和减去生成物中键能之和，以此来解答．

解答 解：H-H键能为436kJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，设N≡N键的键能为x，
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ/mol，
则x+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92kJ/mol，
解得x=946 kJ/mol，
故选B．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握焓变与键能的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学键数目的判断，题目难度不大．