题目内容

9．如表所示，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（　　）
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断
ANaHCO3可用于治疗胃病NaHCO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，无
B向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无
C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有
DNa2O2可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有
A．AB．BC．CD．D

分析 A、弱酸盐或弱酸酸式盐能与强酸反应．
B、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，其溶液呈碱性．
C、金属钠的金属性很强，黄光的穿透性较强．
D、过氧化钠和水、二氧化碳都反应生成氧气．

解答 解：A、小苏打是碳酸氢钠，碱性较弱，胃酸是盐酸，碳酸氢钠和盐酸能反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用来中和胃酸过多疾病，Ⅰ对，Ⅱ对，有，故A错误；
B、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，但过氧化钠具有漂白性，所以能使溶液先变红后褪色，Ⅰ对，Ⅱ对，有，故B错误；
C、金属钠的还原性很强，钠元素的焰色反应呈黄色，黄色光的穿透性较强，所以可用钠制作高压钠灯，但二者没有联系，Ⅰ对，Ⅱ对，无，故C错误；
D、过氧化钠能和二氧化碳、水反应生成氧气，所以过氧化纳可用于航天员的供氧剂，Ⅰ对，Ⅱ对，有，故D正确；
故选D．

点评 本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意金属钠虽然还原性很强，但不能置换溶液中不活泼的金属．

练习册系列答案
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19．下列物质的水溶液呈碱性的是（　　）
A．NaHCO3B．NaHSO4C．CH3COOHD．NH4Cl
20．已知A、B、C、D、E、X为中学化学常见的单质或化合物．且A、B、C、D、E、X存在如图所示的转化关系（部分生成物和反应条件略去）若常温下A为红棕色气体，B为强酸，X为金属单质．

（1）A与水反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）工业上常用热还原法冶炼X，其化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）一定温度下若1.5molX与水蒸气反应放出QKJ（Q＞0）的热量，则该反应的热化学方程式可表示为3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4+4H2△H=-2QKJ/mol．
（4）过量X与B的稀溶液反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O．
17．X、Y和Z是三种元素，其常见化合价均为+2价 X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z．这三种离子的氧化性强弱顺序为：X2+＞Z2+＞Y2+．
4．下列反应属于取代反应的是（　　）
A．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O
B．CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O
C．CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br
D．CHCl3+HF→CHFCl2+HCl
14．本届奥运会上多名运动员因兴奋剂检测呈阳性而使比赛成绩取消，如图是其中检测出的两种兴奋剂的结构：

关于它们的说法中正确的是（　　）
A．Y遇到氯化铁溶液时显紫色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．X既可以发生氧化反应，又可以发生还原反应
C．1molX与足量氢气反应，最多可消耗6molH2
D．1molY分子中最多有8个碳原子共面
1．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．共价键的键能是两种原子间形成共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量．己知H-H键能为436kJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol，则N≡N键的键能是（　　）
A．431kJ/molB．946 kJ/molC．649 kJ/molD．869 kJ/mol
18．对某一可逆反应：A+B?2C达到化学平衡，下列说法正确的是（　　）
A．增加A的量，化学平衡向右移动
B．温度升高，化学平衡一定会发生移动
C．增大压强，缩小容器体积，化学平衡不移动
D．添加MnO2，化学反应速率加快
16．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是（　　）
A．硫酸　纯碱　孔雀石B．硝酸　烧碱　明矾
C．醋酸　乙醇　碳酸钙D．盐酸　熟石灰　苛性钠

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