需要配制2mol/L的NaOH溶液950mL.应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( ) A.950mL.111.2gB.500mL.117gC.1000mL.117gD.任意规格.111.2g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

需要配制2mol/L的NaOH溶液950mL，应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（　　）

A、950mL，111.2g

B、500mL，117g

C、1000mL，117g

D、任意规格，111.2g

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：

分析：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，根据n=cV以及m=nM进行计算．

解答： 解：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117g，
故选C．

点评：本题考查溶液的配制知识，比较基础，注意实验室常用容量瓶的规格．

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碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量不大于150，其中氧元素的质量分数为31.37%，且有两种不同的含氧官能团．
（1）A的分子式是

．
（2）一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外两个相同的基团．
①A的结构简式是

．
②A不能发生的反应

．
a．取代反应 b．消去反应 c．酯化反应 d．还原反应 e．氧化反应
③写出A与银氨溶液反应的离子方程式：

．
（3）A的一种同分异构体B，已知：B不能发生银镜反应，且在酸性条件下水解产生两种直链化合物，它们的相对分子质量相差28．
①写出B的结构简式

．
②请设计合理的方案以乙醇为原料合成B（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）：
提示：①R-Br+NaCN→R-CN+NaBr；②R-CN

R-COOH
③合成过程中无机试剂任选；
④合成路线流程图示例写法如右：CH₃CH₃

CH₃CH₂OH
CH₃CH₂OH

（1）简述氢氧化铁胶体的制备方法

；制备原理（用化学方程式表示）

．
（2）1.2gRSO₄中含0.01molR²⁺，则RSO₄的摩尔质量是

，R的相对原子质量是

，R元素的符号

，该物质中含质子数目为

．（N_A表示阿常数的值）

Ⅰ．对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（P_B）代替物质的量浓度（c_B）也可表示平衡常数（记作K_P）．固体NH₄I在一定条件下首先分解达到平衡：
①NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g），然后缓缓进行反应：②2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）亦达到平衡．
它们的平衡常数分别为Kp₁和Kp₂，下面所述的p指的是平衡时气体的分压．
（1）当反应②刚开始进行时，恒容密闭体系中的变化情况是p（HI）

（不变、增大、减小）
（2）平衡时，若p（ NH₃）=d，p（H₂）=f，则p（HI）=

．
（3）用Kp₁和Kp₂表示NH₃的平衡分压，则p（NH₃）=

．
Ⅱ．肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知：
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O （g）△H=-1 135.7kJ/mol
下列说法正确的是

A．N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-1 068kJ/mol
B．肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N₂H₄+H₂O═N₂H₅⁺+OH^-
C．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼空气燃料电池，放电时的负极反应式：N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O
D．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼--空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大
Ⅲ．铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO₃大量地用于电镀工业中．
（1）CrO₃具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，Cr学科王O₃被还原成绿色的硫酸铬[Cr ₂（SO₄）₃]．则该反应的化学方程式为：

．
（2）CrO₃的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示．

①A 点时剩余固体的成分是

（填化学式）．
②从开始加热到 750K 时总反应方程式为

_．
（3）CrO₃和 K₂Cr₂O₇均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因．净化处理方法之一是将含+6价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2-发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^-结合生成 Fe（OH）₃ 和Cr（OH）₃沉淀除去[已知 K_spFe（OH）₃=4.0×10^-38，K_spCr（OH）₃=6.0×10^-31]．
①电解过程中 NaCl 的作用是

．
②已知电解后的溶液中c（Fe³⁺）为2.0×10^-13 mol?L^-1，则溶液中c（Cr³⁺）为

用中和滴定的方法测定NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全转变成BaCO₃沉淀，然后用标准盐酸滴定（已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10）．请回答：
（1）向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用

指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是

．
（2）为测定某烧碱样品中NaOH的含量（设样品中杂质为Na₂CO₃），某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl₂溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol?L^-1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如下：

实验编号	V（烧碱溶液）/mL	V（HCl）/mL
实验编号	V（烧碱溶液）/mL	初读数	末读数
1	20.00	0.00	31.00
2	20.00	1.00	32.04
3	20.00	1.10	32.18

①实验3到达滴定终点时所耗HCl溶液的体积为

；依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为

%．（小数点后保留两位数字）
②滴定时的正确操作是

．
③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是

．
A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗 B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数．

（1）按要求写出下列反应的离子方程式
①氢氧化铜溶于盐酸

②碳酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液混合

（2）写出离子反应方程式CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O所对应的一个化学方程式

（3）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-离子．现进行以下实验：
A、用PH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；
C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀产生．
①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有

；肯定不存在的离子有

；
可能存在的离子有

．
②写出C中发生反应的离子方程式

有一包白色固体，可能含有NaCl、KCl、Na₂SO₄、BaCl₂和Na₂CO₃中的一种或几种，为探究其成分，某同学做了如下实验：
a．将此白色固体取样，溶解于水，有白色沉淀生成；
b．过滤出沉淀，并将沉淀移入试管中，加入稀盐酸，沉淀完全溶解并有气体生成；
c．向上述滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．
（1）通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质是

，一定不含的物质是

，不能确定的是

．
（2）写出上述实验中每一步中涉及离子方程式
a．

某温度下，在体积不变的容器中进行反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.7kJ?mol^-1．已知反应的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H₂）=2.4mol/L；5min后反应达平衡，此时CO的转化率为50%．则下列说法正确的是（　　）

A、该反应属于熵增放热反应，一定能自发进行

B、5 min内H₂的平均反应速率为0.1 mol/（L?min）

C、其它条件不变的情况下，加入催化剂可提高CO的转化率

D、若该温度下，反应物的起始浓度c（CO）=4 mol/L，c（H₂）=a mol/L，达到平衡后，c（CH₃OH）=2 mol/L，则a=5.4

为了除去下列物质中的少量杂质（括号内位杂质）．请在空白处填入适当的试剂：

物质	试剂	物质	试剂
CuO（Al₂O₃）		FeCl₃溶液（FeCl₂）
NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）		Fe（Al）
C0₂（HCl）		Cu（Zn）