(1)按要求写出下列反应的离子方程式①氢氧化铜溶于盐酸 ②碳酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液混合 (2)写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的一个化学方程式 (3)有一瓶无色澄清溶液.其中可能含有H+.Na+.Mg2+.Ba2+.Cl-.SO42-.CO32-离子．现进行以下实验:A.用PH试纸检验溶液.发现溶液呈强酸性,B.取部� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）按要求写出下列反应的离子方程式
①氢氧化铜溶于盐酸

②碳酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液混合

（2）写出离子反应方程式CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O所对应的一个化学方程式

（3）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-离子．现进行以下实验：
A、用PH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；
C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀产生．
①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有

；肯定不存在的离子有

；
可能存在的离子有

．
②写出C中发生反应的离子方程式

．

考点：常见离子的检验方法,离子方程式的书写

专题：

分析：（1）①氢氧化铜是难电离的碱，和盐酸发生中和反应；
②碳酸氢钾中的碳酸氢根离子可以和氢氧化钠中的氢氧根离子发生反应生成碳酸根离子和水；
（2）CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O代表二氧化碳和强碱反应生成可溶性的碳酸盐和水的一类反应；
（3）根据澄清溶液得，原溶液没有相互反应的离子；根据实验①现象排除与强酸反应的离子；根据实验②现象排除与NaOH反应的离子；根据实验③现象判断存在的离子，排除与该离子反应的离子．

解答： 解：（1）①氢氧化铜溶于盐酸的反应为：Cu（OH）₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O，故答案为：Cu（OH）₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O；
②碳酸氢钾中的碳酸氢根离子可以和氢氧化钠中的氢氧根离子发生反应生成碳酸根离子和水，离子方程式为：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O，
故答案为：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O；
（2）二氧化碳和强碱反应生成可溶性的碳酸盐和水的反应有：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，故答案为：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（3）由“澄清溶液得”得，原溶液没有相互反应的离子；由实验①的现象判断，一定存在H⁺离子，排除与强酸反应的CO₃^2-离子存在．原溶液呈强酸性，所以阴离子可能是Cl^-或SO₄^2-或Cl^-和SO₄²；由实验②的现象判断，排除与NaOH反应的Mg²⁺存在；根据实验③现象判断，原溶液中含有Ba²⁺，不含与Ba²⁺反应的SO₄²；所以原溶液中存在的阴离子是Cl^-，通过以上现象不能判断原溶液中是否含有Na⁺．
①通过以上分析，该溶液中肯定存在的离子有H⁺、Ba²⁺、Cl^-；肯定不存在的离子有Mg²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-；可能存在的离子有Na⁺，
故答案为：H⁺、Ba²⁺、Cl^-；Mg²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-；Na⁺；
②C中发生离子反应是Ba²⁺和CO₃^2-生成 BaCO₃沉淀的反应，离子反应为Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，故答案为：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．

点评：本题考查了离子方程式的书写和离子的检验，根据离子反应方程式的书写方法，并知道离子反应的实质是能代表一类反应的知识来回答，是对基础知识的考查，难度不大．推断时要注意离子的共存．

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