Question

20．某化学实验小组用右图所示的装置制取乙酸乙酯，并检验乙酸乙酯中是否含有乙酸杂质（铁架台、夹子等支撑仪器省略）．已知乙酸乙酯的沸点为77.1℃，乙醇沸点为78.4℃，乙酸的沸点为118℃．请根据要求填空：
（1）写出实验室用冰醋酸和无水乙醇制乙酸乙酯的化学方程式：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（2）为使反应物充分反应，以下措施中正确的是①④（填写对应序号）．
①小火温热，再慢慢升温至微沸状态
②先大火加热至沸腾状态，并持续加热保持沸腾状态
③使用稀硫酸作催化剂       ④作用浓硫酸作催化剂
（3）如果单孔塞上的导管短一些，对乙酸乙酯的收集有何影响，简述原因．
答：使乙酸乙酯得不到充分的冷凝而使收集量减少，导管要足够长才能确保产物得到充分冷凝．
（4）B同学将收集到的乙酸乙酯滴入饱和NaHCO₃溶液中，观察到有少量气泡产生，可得出的结论是乙酸乙酯中含有乙酸，该过程中发生反应的化学方程式是CH₃COOH+NaHCO₃=CH₃COONa+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）冰醋酸和无水乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；
（2）为使反应物充分反应，降低反应物的挥发，分离出乙酸乙酯，且利用浓硫酸吸收水；
（3）单孔塞上的导管短一些，乙酸乙酯得不得充分冷凝；
（4）乙酸乙酯中混有乙酸，乙酸含-COOH，与饱和NaHCO₃溶液生成二氧化碳，以此来解答．

解答 解：（1）实验室用冰醋酸和无水乙醇制乙酸乙酯的化学方程式为CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，
故答案为：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O；    
（2）为使反应物充分反应，降低反应物的挥发，分离出乙酸乙酯，结合信息中有机物的沸点可知小火温热，再慢慢升温至微沸状态，且利用浓硫酸吸收水，浓硫酸作催化剂、吸水剂，利用乙酸乙酯生成，只有①④符合，
故答案为：①④；
（3）如果单孔塞上的导管短一些，对乙酸乙酯的收集有影响，因使乙酸乙酯得不到充分的冷凝而使收集量减少，导管要足够长才能确保产物得到充分冷凝，
故答案为：使乙酸乙酯得不到充分的冷凝而使收集量减少，导管要足够长才能确保产物得到充分冷凝；
（4）B同学将收集到的乙酸乙酯滴入饱和NaHCO₃溶液中，观察到有少量气泡产生，可得出的结论是乙酸乙酯中含有乙酸，该过程中发生反应的化学方程式是CH₃COOH+NaHCO₃=CH₃COONa+CO₂↑+H₂O，
故答案为：乙酸乙酯中含有乙酸；CH₃COOH+NaHCO₃=CH₃COONa+CO₂↑+H₂O．

点评 本题考查乙酸乙酯的制备实验，为高频考点，把握制备原理、有机物的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．