题目内容

10．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是（　　）
A．常温下不能用铝制容器贮存
B．露置在空气中，容器内酸液的质量都增加
C．露置在空气中，容器内酸液的浓度都减小
D．常温下都能与铜剧烈反应

分析 A．常温下，浓硫酸和浓硝酸都能和Al发生钝化现象；
B．浓硝酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性；
C．浓硫酸吸水、浓硝酸挥发都导致露置在空气中的两种溶液浓度降低；
D．常温下，浓硫酸和铜不反应．

解答 解：A．常温下，浓硫酸和浓硝酸都能和Al发生氧化还原反应而生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，所以常温下都能用铝容器贮存，故A错误；
B．浓硝酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，所以浓硝酸的质量减轻、浓硫酸的质量增加，故B错误；
C．浓硫酸吸水导致溶液体积增大而使溶液浓度降低、浓硝酸挥发导致溶质的质量减少而使其浓度降低，所以浓硫酸和浓硝酸都导致露置在空气中的两种溶液浓度降低，故C正确；
D．常温下，浓硫酸和铜不反应，在加热条件下发生反应Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了浓硫酸和浓硝酸的性质，浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性、都能和Fe或Al发生钝化现象等性质，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．某化学实验小组用右图所示的装置制取乙酸乙酯，并检验乙酸乙酯中是否含有乙酸杂质（铁架台、夹子等支撑仪器省略）．已知乙酸乙酯的沸点为77.1℃，乙醇沸点为78.4℃，乙酸的沸点为118℃．请根据要求填空：
（1）写出实验室用冰醋酸和无水乙醇制乙酸乙酯的化学方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．
（2）为使反应物充分反应，以下措施中正确的是①④（填写对应序号）．
①小火温热，再慢慢升温至微沸状态
②先大火加热至沸腾状态，并持续加热保持沸腾状态
③使用稀硫酸作催化剂       ④作用浓硫酸作催化剂
（3）如果单孔塞上的导管短一些，对乙酸乙酯的收集有何影响，简述原因．
答：使乙酸乙酯得不到充分的冷凝而使收集量减少，导管要足够长才能确保产物得到充分冷凝．
（4）B同学将收集到的乙酸乙酯滴入饱和NaHCO3溶液中，观察到有少量气泡产生，可得出的结论是乙酸乙酯中含有乙酸，该过程中发生反应的化学方程式是CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O．
1．工业上采用下列工艺流程将石油废气中的硫化氢转化为硫酸和氢气等产品以防止污染．

（1）反应器1中装有硫酸铁的酸性溶液．
①配制硫酸铁溶液时，需加入适量的硫酸，请用化学平衡移动原理解释原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入硫酸，增加c（H+），使平衡逆向移动，抑制Fe3+水解
②反应器1中发生反应的离子方程式是2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓
（2）工业上用氨水和热空气吸收处理尾气中的二氧化硫以生产氮肥，该反应的化学方程式是4NH3•H2O+2SO2+O2═2（NH4）2SO4+2H2O（3）富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下：
a．用2%∽3%的Na2CO3溶液吸收含H2S的废气：Na2CO3+H2S═NaHC03+NaHS
b．向上述反应所得溶液中加入液体R-NO（R表示一种芳香烃基）与生成的某种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和RNHOH；
C．步骤b生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；
d．R-NHOH与空气中的氧气反应又得到R-NO
①写出上述b、d两步反应的化学方程式：
bNaHS+RNO+H2O=S↓+NaOH+RNHOH
d2RNHOH+O2=2RNO+2H2O
②已知二元弱酸H2S分步电离常数为：K1=1.3×10-7、K2=7.1×10-15，则0.1mol•L-1NaHS溶液中，除水分子外的各种微粒浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）＞c（H+）＞c（S2-）
（4）上述两种治理方法的共同优点是吸收剂可循环使用．
18．下列离子方程式正确的是（　　）
A．硫化亚铁和稀盐酸反应：S2-+2 H+→H2S↑
B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH-→SO32-+H2O
C．硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-→BaSO4↓
D．醋酸和碳酸钙反应：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O
5．某元素R的气态氢化物的分子式为H2R，则R的最高正价含氧酸的分子式为（　　）
A．H2RO3B．H2RO4C．HRO3D．HRO4
15．焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈．发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、N2、Fe2O3、Fe 和 X．
（1）根据题意，可判断出X是H2O（写化学式）
（2）写出并配平该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：．
（3）在反应 3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2 中，被氧化的元素是O、Br，当有5mol水反应时，由H2O还原的BrF3为$\frac{4}{3}$mol．
2．下列说法不正确的是（　　）
A．16O、18O互为同位素
B．金刚石和石墨互为同素异形体
C．分子式符合通式CnH2n+2 且 n 值不同的两种烃互为同系物
D．C2H6和C2H6O互为同分异构体
14．2016年“六．五”世界环境日中国的主题为“改善环境质量，推动绿色发展”．下列措施不符合这一主题的是（　　）
A．建立防风固沙带B．推广清洁能源
C．随意丢弃废旧电池D．开展植树造林
15．密闭容器中发生如下反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，根据下列速率-时间图象，回答下列问题．

（1）下列时刻所改变的外界条件是：t1升高温度；t4减小压强；
（2）物质A的体积分数最大的时间段是t5～t6；（时间段用t0～t1形式表示，下同）（3）反应速率最大的时间段是t3～t4．
（4）t0～t1、t3～t4、t5～t6时间段的平衡常数K0、K3、K5的关系K0＞K3=K5．

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