题目内容

9．下列反应中，属于加成反应的是（　　）
A．CH3COOCH2CH3+H2O $→_{△}^{催化剂}$ CH3CH2OH+CH3COOH
B．CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2Cl
C．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
D．+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr

分析 A．为酯的水解反应；
B．碳碳双键转化为单键；
C．-OH转化为-CHO；
D．苯环上H被Br取代．

解答 解：A．CH3COOCH2CH3+H2O $→_{△}^{催化剂}$ CH3CH2OH+CH3COOH为取代反应，故A不选；
B．CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2Cl为加成反应，故B选；
C.2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O为氧化反应，故C不选；
D．+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr为取代反应，故D不选；
故选B．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应类型的判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．海洋资源的开发与利用具有广阔的前景．某地海水中主要离子的含量如表：
成分Na+Mg2+Ca2+K+Li+Cl-SO42-Br-
含量/mg•L-1996512004003800.1719350120067
（1）海水中提取的NaCl是氯碱工业的原料，写出氯碱工业反应原理的离子方程式2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
（2）①该海水中Mg2+的物质的量浓度为0.05mol/L．
②检验该海水中的Mg2+时，需要排除Ca2+可能带来的干扰，设计如下实验：
实验操作实验现象
Ⅰ．取1mL海水，加入1mL0.1mol/L的NaOH溶液有白色沉淀
Ⅱ．取1mLCaCl2溶液，加入1mL0.1mol/L的NaOH溶液无白色沉淀
（3）工业上从海水提镁的流程如图：

①沉淀池中反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
②操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥．
③操作b是在干燥的HCl气流中加热脱水，请解释“干燥的HCl气流”的作用：防止镁离子水解生成氢氧化镁，带走水蒸气．
（4）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过．

①阳极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
②淡水的出口为a、b、c中的b出口．
20．某化学实验小组用右图所示的装置制取乙酸乙酯，并检验乙酸乙酯中是否含有乙酸杂质（铁架台、夹子等支撑仪器省略）．已知乙酸乙酯的沸点为77.1℃，乙醇沸点为78.4℃，乙酸的沸点为118℃．请根据要求填空：
（1）写出实验室用冰醋酸和无水乙醇制乙酸乙酯的化学方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．
（2）为使反应物充分反应，以下措施中正确的是①④（填写对应序号）．
①小火温热，再慢慢升温至微沸状态
②先大火加热至沸腾状态，并持续加热保持沸腾状态
③使用稀硫酸作催化剂       ④作用浓硫酸作催化剂
（3）如果单孔塞上的导管短一些，对乙酸乙酯的收集有何影响，简述原因．
答：使乙酸乙酯得不到充分的冷凝而使收集量减少，导管要足够长才能确保产物得到充分冷凝．
（4）B同学将收集到的乙酸乙酯滴入饱和NaHCO3溶液中，观察到有少量气泡产生，可得出的结论是乙酸乙酯中含有乙酸，该过程中发生反应的化学方程式是CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O．
17．下列有关化学反应表达正确的是（　　）
A．1-丙醇与浓氢溴酸反应：CH3CH2CH2OH+HBr $\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2Br+H2O
B．服用阿司匹林过量出现水杨酸（  ）中毒反应，可静脉注射 NaHCO3溶液：
+2 HCO3-→+2 CO2↑+2 H2O
C．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-$\stackrel{△}{→}$CH2BrCOO-+H2O
D．向丙氨酸钠中加入足量盐酸：
4．请认真观察如图，然后回答问题．
图中所示反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=E2-E1（用含E1、E2的代数式表示）．
14．某研究性学习小组设计如图装置制检验氯气的某些性质．

（1）A装置中盛装浓盐酸的仪器的名称是分液漏斗．A装置中的化学反应方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）B中盛有饱和食盐水，其作用是除去Cl2中混有的HCl，C中盛装的试剂是浓硫酸．
（3）通入Cl2后，D、E中观察到的现象是D中布条不褪色，E中布条褪色；根据现象可得出的结论是干燥的Cl2没有漂白性．
（4）F中盛有NaOH溶液，其作用是吸收氯气，防止环境污染．
（5）C12与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
1．工业上采用下列工艺流程将石油废气中的硫化氢转化为硫酸和氢气等产品以防止污染．

（1）反应器1中装有硫酸铁的酸性溶液．
①配制硫酸铁溶液时，需加入适量的硫酸，请用化学平衡移动原理解释原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入硫酸，增加c（H+），使平衡逆向移动，抑制Fe3+水解
②反应器1中发生反应的离子方程式是2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓
（2）工业上用氨水和热空气吸收处理尾气中的二氧化硫以生产氮肥，该反应的化学方程式是4NH3•H2O+2SO2+O2═2（NH4）2SO4+2H2O（3）富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下：
a．用2%∽3%的Na2CO3溶液吸收含H2S的废气：Na2CO3+H2S═NaHC03+NaHS
b．向上述反应所得溶液中加入液体R-NO（R表示一种芳香烃基）与生成的某种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和RNHOH；
C．步骤b生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；
d．R-NHOH与空气中的氧气反应又得到R-NO
①写出上述b、d两步反应的化学方程式：
bNaHS+RNO+H2O=S↓+NaOH+RNHOH
d2RNHOH+O2=2RNO+2H2O
②已知二元弱酸H2S分步电离常数为：K1=1.3×10-7、K2=7.1×10-15，则0.1mol•L-1NaHS溶液中，除水分子外的各种微粒浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）＞c（H+）＞c（S2-）
（4）上述两种治理方法的共同优点是吸收剂可循环使用．
18．下列离子方程式正确的是（　　）
A．硫化亚铁和稀盐酸反应：S2-+2 H+→H2S↑
B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH-→SO32-+H2O
C．硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-→BaSO4↓
D．醋酸和碳酸钙反应：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O
14．2016年“六．五”世界环境日中国的主题为“改善环境质量，推动绿色发展”．下列措施不符合这一主题的是（　　）
A．建立防风固沙带B．推广清洁能源
C．随意丢弃废旧电池D．开展植树造林

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