将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中.恰好使Ba2+沉淀完全.此时溶液的体积为100mL(混合时溶液体积的变化忽略不计).且混合溶液的pH=2.则原BaCl2溶液中Cl-的浓度为( )A．0.11mol/LB．0.22mol/LC．0.011mol/LD．0.022mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl₂的溶液中，恰好使Ba²⁺沉淀完全，此时溶液的体积为100mL（混合时溶液体积的变化忽略不计），且混合溶液的pH=2，则原BaCl₂溶液中Cl^-的浓度为（　　）

A．0.11mol/L

B．0.22mol/L

C．0.011mol/L

D．0.022mol/L

将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl₂的溶液中，恰好使Ba²⁺沉淀完全，发生的是硫酸根和钡离子之间的反应，反应的整个过程中，H⁺没参加反应，所以前后的H⁺物质的量没变，导致pH变化的原因是体积的变化，
则反应后H⁺的浓度是0.01mol/L，稀硫酸pH=1，故反应的稀硫酸为10ml，而SO₄^2-的浓度是0.005 mol/L，
故Ba²⁺的物质的量等于SO₄^2-的物质的量，为0.0005mol，所以Cl^-的物质的量是0.001mol，BaCl₂溶液为100mL-10mL=90mL，原BaCl₂溶液中Cl^-的浓度=

0.001mol

0.09L

=0.011mol/L．
故选C．

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I．A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．
（1）A中反应的离子方程式为

；
（2）B中Sn极的电极反应式为

，Sn极附近溶液的pH

（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）C中被腐蚀的金属是

，总反应式为

；
比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是

．
II．现有常温下的6份溶液：①0.01mol?L^-1CH₃COOH溶液；②0.01mol?L^-1HCl溶液；③pH=13的氨水；④pH=13的NaOH溶液；⑤0.01mol?L^-1CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol?L^-1HCI溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．
（1）其中水的电离程度最大的是

（选填序号，下同），水的电离程度相同的是

；
（2）若将②、④混合后所得溶液pH=12，则消耗②、④溶液的体积之比为

；
（3）将溶液同等稀释10倍后溶液的pH：③

④，⑤

⑥（选填“＞”或“＜”或“=”）．

将纯锌片和纯铜片按1-2-16所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )

图1-2-16

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C.两烧杯中溶液的pH均增大 D.产生气泡的速度甲比乙慢

（12分）纯净的过氧化钙（CaO₂）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。已知：

① 在潮湿空气中CaO₂能够发生反应：

CaO₂＋2H₂O → Ca(OH)₂＋H₂O₂2CaO₂＋2CO₂→ 2CaCO₃＋O₂

② CaO₂与稀酸反应生成盐和H₂O₂：CaO₂＋2H⁺ →Ca²⁺＋H₂O₂

在实验室可用钙盐制取CaO₂?8H₂O，再经脱水制得CaO₂。CaO₂?8H₂O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO₂。

其制备过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：w.w.w.k.s.5.u.c.

（1）用上述方法制取CaO₂?8H₂O的化学方程式是；

（2）为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是；

（3）该制法的副产品为（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是。

A．盐酸 B．氨水 C．稀硫酸 D．氢氧化钠溶液

（4）为了检验“水洗”是否合格的方法是

（5）测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是：

第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H₂SO₄溶

液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为c mol/L的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。

【已知：I₂+2S₂O₃²^－= 2I^－+S₄O₆²^－（无色）】

①第三步中说明反应恰好完全的现象是；

②CaO₂的质量分数为 (用字母表示)；

③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO₂的质量分数可能（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是

(15分) I．A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

(1)A中反应的离子方程式为；

(2)B中Sn极的电极反应式为，Sn极附近溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”)；

(3)C中被腐蚀的金属是，总反应式为比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是

II．现有常温下的6份溶液：①0.01 mol?L^-1CH₃COOH溶液；②0.01 mol?L^-1HCl溶液；③pH=13的氨水；④pH=13的NaOH溶液；⑤0.01 mol? L^-1CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH等体积混合后所得溶液；⑥0.01 mol?L^-1HCI溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

(1)其中水的电离程度最大的是 (选填序号，下同)，水的电离程度相同的是；

(2)若将②、④混合后所得溶液pH=12，则消耗②、④溶液的体积之比为；

(3)将溶液同等稀释10倍后溶液的pH：③ ④，⑤ ⑥(选填“>”或“<”或“=”)。

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