Question

I．A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．
（1）A中反应的离子方程式为

 

；
（2）B中Sn极的电极反应式为

 

，Sn极附近溶液的pH

 

（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）C中被腐蚀的金属是

 

，总反应式为

 

；
比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由 快到慢的顺序是

 

．
II．现有常温下的6份溶液：①0.01mol?L^-1CH₃COOH溶液；②0.01mol?L^-1HCl溶液；③pH=13的氨水；④pH=13的NaOH溶液；⑤0.01mol?L^-1CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol?L^-1HCI溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．
（1）其中水的电离程度最大的是

 

（选填序号，下同），水的电离程度相同的是

 

；
（2）若将②、④混合后所得溶液pH=12，则消耗②、④溶液的体积之比为

 

；
（3）将溶液同等稀释10倍后溶液的pH：③

 

④，⑤

 

⑥（选填“＞”或“＜”或“=”）．

Answer 1

分析：Ⅰ、（1）铁的化学性质，能与酸反应；
（2）根据金属活泼性判断原电池的正负极；根据电极反应式得出正确结论；
（3）根据金属活泼性判断原电池的正负极，得出正确结论．
Ⅱ、（1）比较四种溶液中的H⁺、OH^-浓度大小，可确定对水的电离的影响；
（2）根据酸碱混合反应后溶液的组成情况来计算溶液的pH；
（3）根据电解质稀释后溶液的pH的变化结合弱电解质电离平衡的移动来回答．

解答：解：Ⅰ、（1）铁与硫酸反应的离子方程式为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故答案为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（2）铁比锡活泼，锡为原电池正极，电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑；氢离子浓度减小，溶液的pH值增大，故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；增大；
（3）锌比铁活泼，锌为原电池负极，被腐蚀，负极电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，正极：2H⁺+2e^-=H₂↑，总反应方程式为Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，金属的腐蚀速率：电解池的阳极＞原电池的负极＞化学腐蚀＞原电池的正极＞电解池的阴极，A属于化学腐蚀，B中金属Fe为负极，C中金属铁是正极，所以腐蚀速率是：B＞A＞C，故答案为：Zn；Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；B＞A＞C；
II．（1）0.01mol?L^-1CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH等体积混合后所得溶液是醋酸钠水溶液，其中醋酸根离子水解对水的电离起到促进作用，水的电离程度最大，而酸或是碱都对水的电离起抑制作用，③pH=13的氨水中水电离出的氢离子浓度是10^-13mol/L，pH=13的NaOH溶液中，水电离出的氢离子浓度也是10^-13mol/L，水的电离程度相同的，故答案为：⑤；③④；
（2）若将②、④混合后，0.01mol?L^-1HCl溶液和pH=13的NaOH溶液所得溶液pH=12，则氢氧化钠剩余，设盐酸、氢氧化钠溶液的体积分别为：V₁、V₂，所以0.1V₂-0.01V₁=0.01（V₁+V₂），解得：V₁：V₂=2：9，故答案为：2：9；
（3）氨水是弱碱，氢氧化钠是强碱，稀释后pH均会减小，但是氨水减小的程度小，所以pH是③＞④，0.01mol?L^-1CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH等体积混合后所得溶液是醋酸钠溶液，显示碱性；0.01mol?L^-1HCI溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液，是氯化钠溶液，显示中性，将溶液同等稀释10倍，pH是⑤＞⑥．
故答案为：＞；＞．

点评：本题涉及溶液的pH计算、水的电离平衡等方面知识的综合知识，属于综合知识的考查，难度不大．