题目内容
将纯锌片和纯铜片按1-2-16所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )
图1-2-16
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C.两烧杯中溶液的pH均增大 D.产生气泡的速度甲比乙慢
解析:本题主要考查构成原电池的条件。由题目所给图示可知，甲为原电池，Zn作负极发生反应：Zn-2e-=Zn2+，Cu作正极发生还原反应：2 H+2e-=H2↑，A不正确；乙不能构成原电池(没有形成闭合回路)，只在锌上发生反应Zn+2 H+=Zn2++H2↑，B不正确；两烧杯中均消耗H+，故pH均增大，显然甲中气泡比乙快。
答案:C
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（1）下列说法正确的是____________。
| A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 |
| B．乙中铜片上没有明显变化 |
| C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 |
| D．两烧杯中溶液的pH均增大 |
（3）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，通过导线的电子数目为_______________。
（4）当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至
1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫
酸的物质的量浓度为_________________。