Question

7．下列离子方程式书写正确的是（　　）

• A． （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液与过量NaOH溶液反应制 Fe（OH）₂：Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂↓
• B． 等物质的量的MgCl₂、Ba（OH）₂ 和HCl溶液混合：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓
• C． 用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe³⁺：Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃↓
• D． 少量SO₂通入NaClO溶液中：SO₂+3ClO^-+H₂O═SO₄^2-₊Cl^-+2HClO

Answer 1

分析 A．氢氧化钠过量，铵根离子也与氢氧根离子反应；
B．物质的量相等时，氢氧根离子不足，氢离子优先反应，剩余的氢氧根离子与镁离子反应；
C．生成的是络合物硫氰化铁，不是沉淀；
D．二氧化硫少量，反应生成硫酸根离子、氯离子和次氯酸．

解答 解：A．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液与过量NaOH溶液反应制 Fe（OH）₂，铵根离子和亚铁离子都参与反应，正确的离子方程式为：2NH₄⁺+Fe²⁺+4OH^-═Fe（OH）₂↓+2NH₃•H₂O，故A错误；
B．等物质的量的MgCl₂、Ba（OH）₂ 和HCl溶液混合，HCl优先与氢氧化钡反应，剩余的氢氧根离子与镁离子反应，正确的离子方程式为：2H⁺+Mg²⁺+4OH^-═Mg（OH）₂↓+2H₂O，故B错误；
C．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe³⁺，二者反应生成硫氰化铁，正确的离子方程式为：Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃，故C错误；
D．少量SO₂通入NaClO溶液中，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：SO₂+3ClO^-+H₂O═SO₄^2-+Cl^-+2HClO，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．