Question

【题目】I.羰基硫(COS)可作为熏蒸剂，分子结构与CO2相似。回答下列问题：

（1）碳原子的核外电子排布式为____________；组成羰基硫的元素中，半径最大的原子其核外有_____种不同能量的电子。

（2）羰基硫为___(填“极性”或“非极性”)分子，羰基硫的电子式为_____________。

（3）解释稳定性CO2大于CS2的原因________________________________________。

II.密闭容器中，发生反应：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)

（4）已知逆反应速率随时间变化如图所示，则t0时改变的条件可能是_____________或________________。

（5）该反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是___（填“放”或“吸”）热反应，平衡常数K将____(填“增大”、“减小”或“不变”)；若在反应体系中通入一定量SO2(g)，判断平衡移动的方向并解释原因。 ________________________

Answer 1

【答案】 1s22s22p2 5 极性 C＝O双键键能大于C＝S双键键能，所以稳定性CO2大于CS2 加入催化剂 缩小容器体积（增大压强） 放 减小 向左移动，因为SO2与H2S反应，使c(H2S)降低，所以向左移动。

【解析】（1）碳原子核电荷数为6，核外电子排布式为1s22s22p2，C、O、S三个原子中，S原子电子层最多，S的原子半径最大；核外电子排布为：1s22s22p63 s23p4，硫原子原子其核外有5种不同能量的电子；正确答案：1s22s22p2 ； 5。

（2）羰基硫分子结构与类似，为直线型结构，结构式为:,则COS 的电子式为；因O、S得电子的能力不同，它为含C、O之间与C、S之间的极性键的极性分子，正确答案：极性； 。

（3）原子半径：S>C>O，所以C＝O双键键能大于C＝S双键键能，所以稳定性CO2大于CS2 ；正确答案：C＝O双键键能大于C＝S双键键能，所以稳定性CO2大于CS2。

II.（4）t0时，逆反应速率突然增大，且不变，说明平衡不动，由于该反应为反应前后体积不变的可逆反应，所以可以缩小容器体积，由于催化剂对平衡移动无影响，但是可以加快反应速率，因此也可以加入催化剂；正确答案：加入催化剂； 缩小容器体积（增大压强）。

（5）根据CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) 反应，该反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，H2S浓度增加，反应向左进行，该反应为放热反应，平衡常数K将减小；若在反应体系中通入一定量SO2(g)，因为SO2与H2S反应，使c(H2S)降低，所以向左移动；正确答案：放 ；减小；向左移动，因为SO2与H2S反应，使c(H2S)降低，所以向左移动。