题目内容
【题目】A原子的L层比B原子L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子多5个，由此AB可形成（ ）
A.离子化合物B2A3B.离子化合物B3A2C.共价化合物B3A2D.共价化合物B2A3
【答案】B
【解析】
A元素原子的第2层比B元素原子的第2层少3个电子，则A有2个电子层，B元素的原子核外电子总数比A元素原子的核外电子总数多5个，则B原子不能处于第二周期，可推知A的L层电子数为5，则A为N元素，则B的原子核外电子数为12，B为Mg元素，则A与B可形成的化合物为Mg3N2，是离子化合物，符合B3A2型，B选项正确；
答案选B。
名校课堂系列答案
【题目】I. 某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 mL5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
MnO2 | 触摸试管情况 | 观察结果 | 反应完成所需的时间 |
粉末状 | 很烫 | 剧烈反应，带火星的木条复燃 | 3.5 min |
块状 | 微热 | 反应较慢，火星红亮，但木条未复燃 | 30 min |
（1）该反应是_________反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与_____________有关。
Ⅱ．某可逆反应在体积为5 L的密闭容器中进行，0~3分钟内各物质的物质的量变化情况如图所示（A、B、C均为气体）。
（3）该反应的化学方程式为_____________。
（4）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为__________。
（5）能说明该反应已达到平衡状态的是_________（填字母）。
A．v(A)= 2v(B) B．容器内压强保持不变
C．v逆(A)= v正(C) D．容器内混合气体的密度保持不变
Ⅲ.已知：断开1 mol共价键吸收的能量或形成1 mol共价键释放的能量数据如下表：
共价键 | H—H | N—H | N≡N |
能量变化/kJ·mol1 | 436 | 390.8 | 946 |
（6）已知合成氨反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，则N2(g)与H2(g)反应有2 mol NH3(g)生成时，能量的变化情况是_________（填“吸收”或“放出”以及具体数值）kJ。
