题目内容
某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：
（1）固体溶于稀盐酸的化学方程式为 ；
（2）试剂1的化学式是 ；加入试剂1后呈红色的原因是（用离子方程式表示）： 。
（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示） ；
（4）某一同学在实验中由于加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，为了探究溶液褪色的原因，另有四位同学进行了下表的猜想，你认为丁同学的猜想会是什么？
为验证乙同学的猜想合理与否？请同学们根据结论完成下表的实验设计方案。可选用试剂：浓硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1盐酸、1.0 mol·L-1 NaOH、0.1mol·L-1FeCl3、0.1mol·L-1CuSO4、20%KSCN、蒸馏水。
（1）固体溶于稀盐酸的化学方程式为 ；
（2）试剂1的化学式是 ；加入试剂1后呈红色的原因是（用离子方程式表示）： 。
（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示） ；
（4）某一同学在实验中由于加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，为了探究溶液褪色的原因，另有四位同学进行了下表的猜想，你认为丁同学的猜想会是什么？
| 编 号 | 猜 想 |
| 甲 | 溶液中的＋3价Fe又被还原为＋2价Fe |
| 乙 | 溶液中的SCN－被过量的氯水氧化 |
| 丙 | 新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白 |
| 丁 | ？ |
| 实验操作 | 预期现象 | 结 论 |
| | | 说明乙同学的猜想是合理的 |
（1）Fe3O4 + 8HCl ="=" 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O （3分）
（2）KSCN （2分） ， Fe3+ + SCN- ===Fe(SCN)3 （2分,其它式子合理均可得分）
（3）2Fe2＋＋Cl2 ＝ 2Fe3＋＋2Cl－ （2分）
（4）丁的猜想是：溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态 （2分）
| 实验操作 | 预期现象 | 只答对其中一方面均可得分 |
| 取少量褪色后的溶液，滴加20%KSCN溶液 （3分） | 如果溶液变红色 （2分） | |
| 或取少量退色后溶液，加入0.1mol·L-1FeCl3溶液 | 或如果溶液不变红色 |
（3）2Fe2＋＋Cl2 ＝ 2Fe3＋＋2Cl－ （2分）
（4）丁的猜想是：溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态 （2分）
略
练习册系列答案
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试管B中的现象是___________________，
外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示(A装置未画出)，其中A为气体发生装置。A中所用试剂，从下列固体物质中选取：①NH4HCO3、②NH4Cl、③Ca(OH)2、④NaOH。
__。
____________________________________________________________。
（用离子方程式表示），
束时得到b g 三氧化硫，该实验中二氧化硫的转化率不小于_________________；
。
的
装置制备O
，则选择的试剂为 （填化学式）；若用上述制备O
进行，写出反应④的离子方程式。 。
，现向100mL的
溶液中通入标准状况下Cl
与
的物质的量浓度相等（设通入Cl
