Question

18．下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

（1）表中用字母标出的12种元素中，化学性质最不活泼的是Ar（填元素符号，下同），金属性最强的是K，常温下单质为液态的非金属元素是Br．
（2）第2周期中原子半径最小的是F（填元素符号）．
（3）A、C、F的气态氢化物中最不稳定的是PH₃（填化学式）．
（4）J、I、L的最高价氧化物的水化物中碱性最弱的是Mg（OH）₂（填化学式）．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知A为氟、B为氧、D为碳、J为Na、I为Mg、H为Al、C为磷、G为硫、F为Cl、E为Ar、L为钾、K为Br．
（1）稀有气体最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强；常温下单质为液态的非金属元素是溴；
（2）同周期自左而右原子半径减小；
（3）非金属性越强，氢化物越稳定；
（4）金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知A为氟、B为氧、D为碳、J为Na、I为Mg、H为Al、C为磷、G为硫、F为Cl、E为Ar、L为钾、K为Br．
（1）稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，上述元素中K的金属性最强；常温下单质为液态的非金属元素是溴，
故答案为：Ar；K；Br
（2）同周期自左而右原子半径减小，故第二周期中F原子半径最小，
故答案为：F；
（3）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性F＞Cl＞P，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物中PH₃最不稳定，
故答案为：PH₃；
（4）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故金属性K＞Na＞Mg，金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，故Mg（OH）₂碱性最弱，
故答案为：Mg（OH）₂．

点评 本题考查元素周期律和元素周期表的综合应用，侧重对元素周期律的考查，熟练掌握周期表的结构，难度不大，注意基础知识的理解掌握．