题目内容
常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. c（I-）＝0.1mol.L-1的溶液中：K+、Na+、SO42-、ClO-
B．使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、Cl-
C．与Al反应能放出大量H2的溶液中：Cl-、Na+、NO3-、Fe2+
D．由水电离出的c（OH-）=1×10--10mol.L-1的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Cl-
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4．某溶液中Cl-、Br-、I-三者物质的量之比为2：3：4，要使溶液中Cl-、Br-、I-物质的量之比为1：1：1，则通入Cl2的物质的量是原溶液中I-物质的量的（ ）
| A． | $\frac{1}{2}$ | B． | $\frac{1}{3}$ | C． | $\frac{1}{4}$ | D． | $\frac{1}{8}$ |
下列实验中，对于杂质（括号中的物质为杂质）的检验和除杂方法均正确的是
选项 | 目标物质和杂质 | 检验方法 | 除杂方法 |
A | FeCl2（FeCl3） | 滴入KSCN | 通入过量氯气 |
B | NaCl（NH4Cl） | 加热 | 加热 |
C | KNO3（NaCl） | 焰色反应（透过蓝色钴玻璃） | 重结晶 |
D | Cl2（HCl） | 通入AgNO3溶液 | 通入饱和NaCl溶液中 |
备Li2CO3的工艺流程如下：
Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O
溶液的pH到6.0—6.5，此时沉
淀的杂质离子有 ；石灰石调节溶液pH的原理的离子方程式为 。下列实验方案，不能达到实验目的的是（ ）
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 检验食盐中是否添加KIO3 | 取食盐试样，溶于KI溶液，加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝 |
B | 验证氯酸钾中含有氯元素 | 取少量氯酸钾加入MnO2充分加热，残留物溶于水，取上层清液，滴入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀 |
C | 验证硝酸是挥发性酸 | 用两根玻璃棒分别蘸取浓硝酸和浓氨水，然后靠近，观察是否有白烟产生 |
D | 验证Br2氧化性强于Fe3+ | 取少许FeCl2晶体溶于稀盐酸，加入KSCN观察溶液是否变红，滴入溴水后再观察是否变红 |