题目内容

15．①今有2H2+O2$\frac{\underline{\;KOH\;}}{\;}$2H2O反应，构成燃料电池，负极的电极反应式为：2H2-4e+4OH-=2H2O 或 H2-2e-+2OH-=2H2O．
②如把KOH溶液改为稀H2SO4作导电物质，则正极的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O．
①和②中的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH各有什么变化？（填“变大”“变小”或“不变”）
①中pH变小，②中pH变大．

分析 根据题给总反应式可知，H2在反应中被氧化，应从负极通入，又因为是KOH溶液，不可能生成H+，负极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-；若把KOH改为稀H2SO4作电解质，溶液中不可能生成OH-，故负极反应为H2-2e-=2H+，正极反应为O2+4H++4e-=2H2O，以此解答该题．

解答 解：①燃料与氧气燃烧的总化学方程式为2H2+O2=2H2O，电解质溶液呈碱性，所以H2在反应中被氧化，O2被还原，H2应在负极发生反应，O2在正极反应，负极的电极方程式为H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案为：2H2-4e+4OH-=2H2O 或 H2-2e-+2OH-=2H2O；
②如把KOH改为用稀H2SO4作电解质溶液，则负极的电极方程式为：H2-2e-=2H+，正极：O2+4H++4e-=2H2O；①和②中的电解液不同，反应进行后，实质都是发生反应：2H2+O2=2H2O，水的产生使得酸环境溶液的pH变大，碱环境下溶液的pH变小，
故答案为：O2+4H++4e-=2H2O；变小；变大．

点评 本题考查原电池工作原理，难度不大，注意依据原电池的原理应用，首先考虑原电池反应所依据的氧化还原反应，再考虑产物对电解质溶液的影响．

练习册系列答案
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5．1L某混合溶液，可能含有的离子如表：
可能大量含有的阳离子H+、NH4+、Al3+、K+
可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、ClO-、AlO2-
（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示．
①该溶液中一定含有的阳离子是H+、NH4+、Al3+；
②可能存在的阳离子有K+；
③肯定不存在的阴离子是ClO-、AlO2-．
（2）经检测，该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-，若向2L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如表所示，分析后回答下列问题．
Cl2的体积（标准状况）2.8L5.6L11.2L
n（Cl-）1.25mol1.5mol2mol
n（Br-）1.5mol1.4mol0.9mol
n（I-）a mol00
①a的值为0.15；
②当通入Cl2的体积为3.36L（标准状态下）时，溶液中发生反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2；此时溶液中Br-、I-的物质的量浓度分别为c（Br-）=0.75mol/L，c（I-）=0.05mol/L．
6．起固定氮作用的化学反应是（　　）
A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．硝酸工厂用NH3氧化制NO
C．NH3与HCl生成NH4ClD．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵
3．在一个小烧杯里，加入20g Ba（OH）2•8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有4～5滴水的玻璃片上．然后加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌．回答问题：
（1）实验中玻璃棒的作用是搅拌使混合物充分接触并反应．
（2）反应方程式是Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，
（3）该反应属于复分解反应（填反应类型）．
（4）通过玻片与烧杯之间结冰黏在一起、有少许刺激性气味的气体现象，说明该反应为吸热反应，这是由于反应物的总能量小于生成物的总能量．
10．（1）在NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，现象为白色沉淀，反应的离子方程式为：Cl-+Ag+=AgCl↓
（2）在CH3CH2CH2Cl中滴加AgNO3溶液，现象为无现象，原因是CH3CH2CH2Cl不能电离出氯离子
（3）若先将CH3CH2CH2Cl与NaOH溶液共热，然后用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，现象为白色沉淀，反应的化学方程式为：CH3CH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{水}$ CH3CH2CH2OH+NaCl、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3．
20．下列金属与水反应最剧烈的是（　　）
A．CaB．LiC．KD．Na
7．物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节．下列有关叙述中，不正确的是（　　）
A．油脂的提纯中，可将油脂加入浓NaOH浓液中加热，然后过滤，滤出的溶液即为较纯的油脂
B．在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓（NH4）2SO4溶液，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质
C．乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和 Na2CO3溶液洗涤，然后分液
D．甘蔗是制备蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色，在制取蔗糖前应先加入适量的活性炭，搅拌、过滤、蒸发结晶，即得较纯的蔗糖
4．下列判断不正确的是（　　）
A．酸性：HF＞HCl＞H2SB．沸点：CBr4＞CCl4＞CF4
C．碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．稳定性：H2O＞H2S＞H2Se
5．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（　　）
A．Co （NH3）3Cl3B．Co （NH3）6Cl3C．Co （NH3）4Cl2ClD．Co （NH3）5ClCl2

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