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10 mL　pH＝4的盐酸，稀释10倍到100 mL时，pH＝________．

答案：5
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在常温下10 mL　pH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是

A．

c(A－)＝c(K+)

B．

c(H+)＝c(OH－)＜c(K+)＜c(A－)

C．

V总≥20 mL

D．

V总无法确定其范围

25℃时，电离平衡常数：

回答下列问题：

(1)

物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质：

a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa

d．NaHCO3；PH由大到小的顺序是：________；(填编号)

(2)

常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是：

[　　]

A．

c(H+)

B．

c(H+)/c(CH3COOH)

C．

c(H+)·c(OH－)

D．

c(OH－)/(H+)

(3)

体积为10 mL　PH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程PH变化如图：则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数；理由是________，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)________醋酸溶液水电离出来c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)理由是：________；

(4)

25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液PH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na+)＝________．(填准确数值)

常温下10 mL　pH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是

A．

c(A－)＝c(K+)

B．

c(H+)＝c(OH－)＜c(K+)＜c(A－)

C．

V总≥20 mL

D．

V总≤20 mL

“实验化学”

为测定抗贫血药物复方硫酸亚铁中铁的含量，某化学学习小组进行了以下实验研究．

[实验原理]有些溶液本身无色，但加入其他试剂后会有明显的颜色，溶液颜色的深浅和浓度有关，通过比较颜色的深浅可测定物质的含量．

[实验用品]2.00×10－2 mol/L　Fe3+的标准溶液、蒸馏水、5％　KSCN溶液、pH＝4的HAc－NaAc缓冲溶液、1∶1　HNO3溶液、复方硫酸亚铁药片．

铁架台(铁夹)、100 mL容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯、三脚架、石棉网、酒精灯、玻璃棒、25 mL比色管、pH试纸．

[实验过程]

(1)配制系列标准溶液：分别量取2.00×10－2 mol/L　Fe3+的标准溶液6.00 mL、6.50 mL、7.00 mL、7.50 mL置于4支25 mL比色管中，再加入1.0 mL　5％KSCN溶液和2.5 mL　pH＝4的HAc－NaAc缓冲溶液，加蒸馏水稀释至刻度．

(2)制取待测液：取1片复方硫酸亚铁药片，准确称量其质量，置于50 mL烧杯中，加入2 mL蒸馏水溶解，再加入2 mL　1∶1　HNO3溶液，小心加热2～3 min．冷却后，全部移入100 mL容量瓶中，再加入4.0 mL　5％KSCN溶液和10.0 mL　pH＝4的HAc－NaAc缓冲溶液等，振动、定容、摇匀制得待测液100 mL．取25.00 mL待测液加入与(1)相同规格的比色管中．

(3)比色：将(2)所得比色管中的溶液与(1)各比色管中的溶液进行比较，确定待测液中Fe3+的浓度范围．

请回答下列问题：

(1)在含有Fe3+的溶液中加入KSCN溶液，溶液显________色．

(2)完成该实验，还缺少的仪器有________、________．

(3)加入pH＝4的HAc－NaAc缓冲溶液的目的是________．

(4)实验中量取 HNO3溶液、HAc－NaAc缓冲溶液量筒即可，原因是________．

(5)标准溶液的浓度过大或过小均对实验结果有影响，则浓度过小对实验结果造成的影响是________．

(6)若测得待测液中Fe3+的物质的量浓度为cmol/L，药片的质量为m，则药片中铁元素的质量分数为________．

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