题目内容
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常温下10 mL pH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是 | |
A． |
c(A－)＝c(K+) |
B． |
c(H+)＝c(OH－)＜c(K+)＜c(A－) |
C． |
V总≥20 mL |
D． |
V总≤20 mL |
答案：AD
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常温下，将10 mL pH＝3的盐酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
溶液中导电粒子的数目减小 |
B． |
溶液中的c(OH－)/c(Cl－)不变 |
C． |
盐酸的电离程度增大，c(H+)亦增大 |
D． |
再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7 |
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在常温下10 mL pH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
c(K+)＞c(A－) |
B． |
c(H+)＝c(OH－)＜c(K+)＜c(A－) |
C． |
V后≤20 mL |
D． |
V后≥20 mL |
)＋c(HCO
)＋c(H2CO3)
)大小顺序为：①＞②＞③