Question

25℃时，电离平衡常数： 回答下列问题： (1) 物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质： a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa d．NaHCO3；PH由大到小的顺序是：________；(填编号) (2) 常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是： [　　] A． c(H+) B． c(H+)/c(CH3COOH) C． c(H+)·c(OH－) D． c(OH－)/(H+) (3) 体积为10 mL　PH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程PH变化如图：则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数；理由是________，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)________醋酸溶液水电离出来c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)理由是：________； (4) 25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液PH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na+)＝________．(填准确数值)

Answer 1

答案：2．A;
解析：

(1)	答案：a，b，d，c 　　解析：(1)观察电离平衡常数可知酸性为CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3－，而这些酸失去氢离子后水解能力却正好相反，所以得出PH大小顺序为a，b，d，c
(3)	答案：大于　稀释相同倍数，HX的PH变化比CH3COOH大，酸性强，电离平衡常数大；大于　HX酸性强于CH3COOH，稀释后c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+)，所以对水的抑制能力减弱． 　　解析：醋酸是弱电解质，稀释后电离程度增大，但CH3COOH，CH3COO－，H+浓度却都要减小，但c(OH－)却是增大的，且CH3COOH浓度减少最多．
(4)	答案：9.9×10－7 mol/L． 　　解析：根据电荷守恒得c(CH3COO－)－c(Na+)＝c(H+)－c(OH－)＝10－6－10－8＝9.9×10－7