题目内容
【题目】下列化学方程式或离子方程式书写正确的是（ ）
A.钠在空气中燃烧：4Na+O2
2Na2O
B.Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应：S2O
+4H+═SO3+S↓+2H2O
C.浓硝酸与铜片的反应：Cu+4H++2NO
=Cu2++2NO2↑+2H2O
D.用铁氰化钾溶液检验Fe2+：Fe2++[Fe(CN)6]2-═Fe[Fe(CN)6]↓
【答案】C
【解析】
A．钠在空气中燃烧生成Na2O2，反应方程式为2Na+O2
Na2O2，故A错误；
B．Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应时的离子方程式为S2O
+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故B错误；
C．浓硝酸与铜片的反应时的离子方程式为Cu+4H++2NO
=Cu2++2NO2↑+2H2O，故C正确；
D．用铁氰化钾溶液检验Fe2+时生成铁氰化亚铁沉淀，离子方程式为3Fe2++2[Fe(CN)6]3-═Fe3[Fe(CN)6]2↓，故D错误；
故答案为C。
【题目】铜的化合物在工农业生产中具有重要地位。请按要求回答下列问题。
Ⅰ.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：
方法a | 用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2(NaOH过量)制备Cu2O |
方法b | 用肼(N2H4)加热还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O，同时放出N2 |
方法c | 用炭粉在1000℃以上还原CuO制备Cu2O，同时放出CO |
(1)写出方法a的化学方程式：__。
(2)已知：①2Cu(s)+
O2(g)=Cu2O(s) △H=-169kJ·mol﹣1
②C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ·mol﹣1
③CuO(s)=Cu(s)+O2(g) △H=+157kJ·mol﹣1
写出方法c反应的热化学方程式：__。
(3)在相同的密闭容器中，用上表方法制得的三种Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O(g)
2H2(g)+O2(g) △H＞0。水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示：
序号 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
i | T1 | 0.050 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 | ii | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
iii | T2 | 0.100 | 0.0960 | 0.0930 | 0.0900 | 0.0900 | 0.0900 |
对比上述实验数据，可获得的结论：
①催化剂的催化效率：实验i___实验ii(填“>”“<”“=”，下同)。
②T1__T2。
Ⅱ.在2L的恒温密闭容器中通入5molO2并加入足量Cu2S发生反应：Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H1=-271.4kJ/mol，
反应过程中某气体的体积分数随时间变化如图所示。
(4)反应前2min平均反应速率v(SO2)=__；该温度下反应的平衡常数K=__。
若保持温度不变向平衡体系中再通入1molO2，达到新平衡后氧气的体积分数__(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡时氧气的体积分数。
【题目】某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是
已知：Cr2O72-(aq)(橙色)+H2O(l) | |
步骤： | 现象： 待试管b中颜色不变后与试管a比较， 溶液颜色变浅。 滴加浓硫酸，试管c温度略有升高， 溶液颜色与试管a相比，变深。 |
A. 该反应是一个氧化还原反应
B. 待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72-完全反应
C. 该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动
D. 试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度