题目内容
【题目】下列有关反应速率的说法正确的是（ ）
A.相同条件下，形状大小相同的Mg、Al 分别与同浓度的盐酸反应的速率相同
B.使用合适的催化剂可以加快反应速率，但不能提高反应物的转化率
C.在容积固定的恒温密闭容器中，发生合成NH3的反应，充入He，反应速率增大
D.10mL0.5mol·L－1的FeCl3溶液加入10mL的0.5mol·L－1的KSCN 溶液，充分反应后加入KCl固体，溶液颜色变浅
【答案】B
【解析】
A.相同条件下，形状大小相同的Mg、Al分别与同浓度的盐酸反应，Mg比Al活泼，则Mg的速率大于Al，A错误；
B.使用合适的催化剂可以加快反应速率，催化剂不影响化学反应的限度，则催化剂不能提高反应物的转化率，B正确；
C.在容积固定的恒温密闭容器中，发生合成NH3的反应，充入He，反应体系中各物质的浓度不变，则反应速率不变，C错误；
D.10mL0.5mol·L－1的FeCl3溶液加入10mL的0.5mol·L－1的KSCN 溶液，发生的离子反应为Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3充分反应后，加入KCl固体，对平衡无影响，溶液颜色不变，D错误；
答案为B。
黄冈冠军课课练系列答案【题目】某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
实验序号 | 实验 温度/K | 有关物质 | 溶液颜色褪至无色所需时间/s | ||||
酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t2 |
（1）通过实验A、B，可探究出___(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V1＝____、T1＝____；通过实验___(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2＝____。
（2）若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是_____；忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0～8s内，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)＝___。
（3）该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2+)随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是____，相应的粒子最可能是___(填粒子符号)。
【题目】相同温度下，体积均为0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.6kJ/mol.实验测得起始、平衡时的有关数据如表：
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出热量：23.15kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量：Q |
下列叙述错误的是（ ）
A.容器①、②中反应的平衡常数相等
B.平衡时，两个容器中NH3的体积分数相等
C.容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15kJ
D.若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ
