肼是一种高能燃料.有关化学反应的能量变化如图所示.已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ):N≡N为942.O=O为500.N﹣N为154.则断裂1molN﹣H键所需的能量A．194 B．391 C．516 D．658 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

肼（H2N﹣NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154，则断裂1molN﹣H键所需的能量（kJ）是（）

A．194 B．391 C．516 D．658

练习册系列答案

新课程实验报告系列答案

新课堂实验报告系列答案

小学生家庭作业系列答案

考易通课时全优练系列答案

与名师对话同步单元测试卷系列答案

黄冈状元笔记系列答案

练习册吉林教育出版集团有限责任公司系列答案

练习册湖北教育出版社系列答案

新课标同步练习系列答案

实验作业系列答案

相关题目

氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是

A．分散质粒子直径都在1—100nm之间 B．都能透过半透膜

C．都能通过滤纸 D．都呈红褐色

设NA表示阿伏加碑德罗常数的数值，下列说法正确的班是（）

A．在常温常压下．2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA

B．50mL12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

C．氢氧燃料电池正极消耗22 .4L(标准状况）气体时，电路中通过的电子效数目为2NA

D．标准状况下20gD2O分子中所含中子数为10NA

戊醇C5H11OH与下列物质发生反应时，所得产物可能结构种数最少（不考虑立体异构）的是

A．与浓氢溴酸卤代 B．与浓硫酸共热消去

C．铜催化氧化 D．与戊酸催化酯化

下列实验方法能达到目的的是

A. 用氨水清洗试管内壁附着的银镜

B. 将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体

C. 制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

D. 可用K3［Fe(CN)6］溶液鉴定FeCl3溶液中是否存在Fe2+

科学家正在研究利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO(g)+2CO (g)2CO2(g)+N2(g) △H.

为了测定在某种催化剂作用下的反应速度，某温度下，在容积固体的容器内进行此反应，并用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：

(1)在该反应的平衡常数的表达式K＝________________。

(2)该反应在此温度下能够自发进行，说明△H___________0(填写“＞”、“＜”、“＝”)。

若只将反应条件改为绝热，平衡时NO的浓度将___________(填“增大”、“减小”、“不变”)

(3)前2s内的平均反应速率v(N2)__________________.

(4)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

②请在给出的坐标图中，参考实验I实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，画出II、III条曲线图，并标明各条曲线的实验编号。

(原创)常温下，某溶液中水电离出的H+浓度为1×10-13mol.L-1 ，有关该溶液的说法正确的是

A．加入铝粉一定能产生大量H2

B．溶液中OH-的浓度一定为0.1mol.L-1

C．还可能大量存在Na+、NH4+、Cl-、S2O32-

D．通入少量 HCl 气体可能会使溶液中水的电离程度增大

1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，意外地发现生成了一种黄绿色有刺激性气味的气体──氯气。某实验小组设计如下图所示的实验装置。

利用该装置制备纯净、干燥的氯气，并吸收多余氯气防止污染空气。圆底烧瓶内加入二氧化锰，x中加入浓盐酸。

(1)仪器x的名称是，D处可以选用下列装置中的 (填写编号)。

a b c d

(2)圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为。

(3)装置B中的试剂为，作用。

(4)烧杯中发生反应的化学方程式为。

在CH3COOH H＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是( )

A．加入NaOH B．加入纯醋酸 C．加水 D．降低温度