下列实验方法能达到目的的是A. 用氨水清洗试管内壁附着的银镜B. 将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C. 制备Fe(OH)3胶体.向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸D. 可用K3［Fe(CN)6］溶液鉴定FeCl3溶液中是否存在Fe2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列实验方法能达到目的的是

A. 用氨水清洗试管内壁附着的银镜

B. 将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体

C. 制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

D. 可用K3［Fe(CN)6］溶液鉴定FeCl3溶液中是否存在Fe2+

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n滴水其质量为m g，则1滴水所含水分子的个数为（NA表示阿伏加德罗常数的值）

A． B． C．18mnNA D．

用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应：Fe2O3+ 3Na2O2= 2Na2FeO4+Na2O。下列说法正确的是（）

A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B．Fe2O3在反应中显氧化性

C．1molNa2O2发生反应，有4mol电子转移

D．在Na2FeO4能消毒杀毒是因其具有强氧化性

氢氧燃料电池是一种高效、环保的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2 + O2 = 2H2O，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 。下列叙述不正确的是

A．H2通入负极区

B．O2通入正极区

C．负极反应为2H2 + 4OH- —4e- = 4H2O

D．正极发生氧化反应

下列说法正确的是( )

A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量

B.1 mol酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热

C.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热

D.测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液

肼（H2N﹣NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154，则断裂1molN﹣H键所需的能量（kJ）是（）

A．194 B．391 C．516 D．658

钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如下：

(1)碘在周期表中的位置为_________________.

(2)NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO3-与IO-－的物质的量之比为1 ：1，请完成该反应的离子方程式的配平

______I2+______OH-=______IO3- +__IO- +______I- +______H2O

(3)生产流程中加入过量铁屑的目的是______________，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是___________________。

(4)溶液2中除含有H＋外，一定含有的阳离子是_______________。

(5)已知I-易被空气中的O2氧化，则从溶液1中获得NaI固体的操作依次是__________、_________、过滤。

下列各组物质的熔点均与所含化学健的健能有关的是

A ．CaO 与CO2 B ．NaCl与HCl C ．SiC 与SiO2 D．CCl2与I2

一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行如下反应：2X(g) ＋ Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是( )

A．达到平衡时X浓度为0.04 mol/L

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为0.015mol/L

C．若增大压强，平衡向正方向移动，平衡常数变大

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的?H＞0

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