题目内容
下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。
（1）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为
杂化，
键与
键的个数比为
。
（2）元素③、④、⑤、⑥的第一电离能由大到小的顺序为 。其中⑥元素核外电子的电子排布图为 。
（3）③元素形成的最高价氧化物所形成的晶胞边长为acm，则其晶胞密度为 ；
（4）元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，还原产物没有气体，该反应的离子方程式为 。
（5）元素③与⑤形成的原子个数比为1：1化合物能与⑩的单质形成形式为A（BC）5的配合物，该配合物常温下为液态，易溶于非极性溶剂，其晶体类型 ，该配合物在一定条件下分解生成⑩的单质和③与⑤形成的原子个数比为1：1化合物，则在分解过程中破坏的化学键为 ，形成的化学键为 。
（6）化学上有一种见解，认为同种元素形成的含氧酸中该成酸元素的化合价越高，酸性越强，请用表中的元素举例说明（酸性由强到弱的顺序） 。
（1）sp2 ；（1分） 5：1（1分）
（2）F>N>O>C （1分） 
（2分）
（3）176/a3NA g/cm3（2分）
（4）4Mg+10H++NO3－=4Mg2++NH4++3H2O （3分）
（5）分子晶体；（1分）配位键；（1分）金属键（1分）
（6）HNO3＞HNO2或者HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO（写出部分也给分）（2分）
【解析】
试题分析：图表为元素周期表中前四周期元素，按照1——10顺序分别是H、Be、C、N、O、F、Mg、Cl、Cr、Fe（1）③与①形成乙烯，其中碳元素形成碳碳双键，sp2杂化；（2）第一电离能F最强，由于N原子p轨道上半充满，比较稳定，比O强，C原子最小，F>N>O>C ；（3）CO2晶胞是面心立方晶体，其中有4个分子，密度为
；（4）镁与硝酸发生氧化还原反应，无气体生成，说明硝酸被还原为铵盐，得4Mg+10H++NO3－=4Mg2++NH4++3H2O；(5)A（BC）5是Fe(CO)5， 该配合物常温下为液态，熔点低，易溶于非极性溶剂，是分子晶体。
考点：考查元素周期律、物质结构、晶体类型、元素及其化合物性质、化学键
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