题目内容
下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
请回答下列问题：
（1）图1中属于d区的元素是
（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图2所示（图中②、④、⑨分别位于
晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为
（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是
A．分子中含有分子间的氢键 B．属于含有极性键的非极性分子
C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
（4）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为
；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y（分子量17），将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为
（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据．
请回答：表中的金属元素是
请回答下列问题：
（1）图1中属于d区的元素是
⑨
⑨
（填编号）．（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图2所示（图中②、④、⑨分别位于
晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为
MgCNi3或CMgNi3
MgCNi3或CMgNi3
（用对应的元素符号表示）．（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是
BD
BD
．A．分子中含有分子间的氢键 B．属于含有极性键的非极性分子
C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
（4）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为
1
1
；该元素与元素①形成的18电子的X分子（分子量32）的电子式为先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，变成深蓝色的溶液
先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，变成深蓝色的溶液
．（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据．
| 电离能I（eV） | A | B | C | D | E | F |
| I1 | 11.3 | 14.5 | 13.6 | 5.2 | 7.6 | 6.0 |
| I2 | 24.4 | 29.6 | 35.1 | 49.3 | 15.0 | 18.8 |
| I3 | 47.9 | 47.4 | 54.9 | 71.6 | 80.1 | 28.4 |
| I4 | 64.5 | 77.5 | 77.4 | 98.9 | 109.2 | 112.0 |
| I5 | 392.1 | 97.9 | 113.9 | 138.3 | 141.3 | 153.7 |
DEF
DEF
（填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，自身更稳定，所以第一电离能比A和C大
B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，自身更稳定，所以第一电离能比A和C大
．分析：（1）周期表中的8、9、10三列元素的电子排布中出现d轨道，属于d区的元素；
（2）晶胞的体心被一个晶胞占有，顶点被8个晶胞分摊、面心被2个晶胞分摊；
（3）乙烯是衡量一个国家石油发展水平的标志，乙烯中有双键和单键；
（4）价电子排布式中，s轨道最多容纳2个电子，p轨道最多容纳6个电子；肼属于共价化合物，氮氮键和氮氢键均为共价单键，氨气显碱性，能和硫酸铜水溶液发生复分解反应，生成的氢氧化铜能和氨水继续络合；
（5）根据各级电离能的大小可以确定元素的原子，金属元素的电离能最小的级数一般即为该元素的化合价值；原子的p、d轨道处于半充满状态时更稳定，失电子较难．
（2）晶胞的体心被一个晶胞占有，顶点被8个晶胞分摊、面心被2个晶胞分摊；
（3）乙烯是衡量一个国家石油发展水平的标志，乙烯中有双键和单键；
（4）价电子排布式中，s轨道最多容纳2个电子，p轨道最多容纳6个电子；肼属于共价化合物，氮氮键和氮氢键均为共价单键，氨气显碱性，能和硫酸铜水溶液发生复分解反应，生成的氢氧化铜能和氨水继续络合；
（5）根据各级电离能的大小可以确定元素的原子，金属元素的电离能最小的级数一般即为该元素的化合价值；原子的p、d轨道处于半充满状态时更稳定，失电子较难．
解答：解：（1）长式周期表中的8、9、10三列元素的电子排布中出现d轨道，属于d区的元素，故答案为：⑨；
（2）根据长式元素周期表的结构，②、④、⑨分别为：C、Mg、Ni，分别位于晶胞的体心、顶点、面心，则晶胞中的原子数目之比为：1：（8×
）：（6×
）=1：1：3，故答案为：MgCNi3或CMgNi3；
（3）乙烯是衡量一个国家石油发展水平的标志，乙烯中有双键和单键，其中双键中一个是σ键和1个p-p的π键，其余的4个碳氢键均为σ键，共5个sp-s的σ键和1个p-p的π键，中心原子碳原子采用sp2杂化方式，形成平面结构，是含有碳氢极性键的非极性分子，故答案为：BD；
（4）价电子排布式为nsnnpn+1，则n=2，即为氮元素，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为1，氮元素与氢元素形成的18电子的X分子为N2H4（分子量32），属于共价化合物，电子式为：，氨气能和硫酸铜水溶液发生复分解反应，生成的氢氧化铜能和氨水继续络合，形成深蓝色的溶液，故答案为：1；；先产生蓝色沉淀，后沉消失，变成深蓝色的溶液；
（5）根据表中的数据可以看出A、B、C的前四级电离能较小，而D、E、F的前三级电离能较小，原子失去电子的倾向决定于原子的电离能的大小，所以元素金属性也就由元素的原子电离能来衡量，如果电离能越小，说明气态时该原子越易失去电子，元素的金属性就越强，原子的p、d轨道处于半充满状态时更稳定，失电子较难，故答案为：DEF；B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，自身更稳定，所以第一电离能比A和C大．
（2）根据长式元素周期表的结构，②、④、⑨分别为：C、Mg、Ni，分别位于晶胞的体心、顶点、面心，则晶胞中的原子数目之比为：1：（8×
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
（3）乙烯是衡量一个国家石油发展水平的标志，乙烯中有双键和单键，其中双键中一个是σ键和1个p-p的π键，其余的4个碳氢键均为σ键，共5个sp-s的σ键和1个p-p的π键，中心原子碳原子采用sp2杂化方式，形成平面结构，是含有碳氢极性键的非极性分子，故答案为：BD；
（4）价电子排布式为nsnnpn+1，则n=2，即为氮元素，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为1，氮元素与氢元素形成的18电子的X分子为N2H4（分子量32），属于共价化合物，电子式为：
，氨气能和硫酸铜水溶液发生复分解反应，生成的氢氧化铜能和氨水继续络合，形成深蓝色的溶液，故答案为：1；；先产生蓝色沉淀，后沉消失，变成深蓝色的溶液；（5）根据表中的数据可以看出A、B、C的前四级电离能较小，而D、E、F的前三级电离能较小，原子失去电子的倾向决定于原子的电离能的大小，所以元素金属性也就由元素的原子电离能来衡量，如果电离能越小，说明气态时该原子越易失去电子，元素的金属性就越强，原子的p、d轨道处于半充满状态时更稳定，失电子较难，故答案为：DEF；B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，自身更稳定，所以第一电离能比A和C大．
点评：本题是一道结构化学知识的题目，综合性较强，难度较大．
练习册系列答案
相关题目
