Question

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是

⑨

（填编号）．元素⑧的原子外围电子排布式

3d¹⁰4s¹

；
（2）③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是

分子晶体

；②、③、④的电负性

O

＞

N

＞

C

  （用元素符号表示）．判断依据

同周期元素从左到右的非金属性逐渐增强

；
（3）某元素的特征电子排布式（价电子排布式）为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素为周期表中

②

（填编号）；该元素与元素①形成的化合物x极易溶于水的原因是

氨气和水都是极性分子，氨气和水分子之间可以形成分子间氢键

；
（4）在⑧元素的硫酸盐溶液中加入过量的x的水溶液，可生成的配合物的化学式

[Cu（NH₃）₄]SO₄

，简要描述该配合物中化学键的成键情况

NH₃和Cu²⁺之间以配位键结合，SO₄^2-和配离子之间以离子键结合

；
（5）②、③形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料，则其化学式为

C₃N₄

，其硬度比金刚石

大

（填“大”或“小”）．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为N，③为C，④为O，⑤为Al，⑥为S、⑦为Cl，⑧为Cu，⑨为Fe，
（1）由图可知⑨处于d区；根据核外电子排布规律书写Cu的外围电子排布；
（2））③和⑦形成的常见化合物为CCl₄，属于分子晶体；
同周期元素从左到右的非金属性逐渐增强，电负性增强；
（3）元素的特征电子排布式（价电子排布式）为nsⁿnpⁿ⁺¹，则n=2，故为2s²2p³，为N元素；
根据形似相溶与氢键分析氨气极易溶于水；
（4）铜离子与氨分子形成配位键，故形成的配合物为[Cu（NH₃）₄]SO₄；
（5）②、③形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料为C₃N₄，根据键长分析判断与金刚石的硬度大小．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为N，③为C，④为O，⑤为Al，⑥为S、⑦为Cl，⑧为Cu，⑨为Fe，
（1）由图可知⑨处于d区；Cu原子核外电子数为29，故Cu原子的外围电子排布3d¹⁰4s¹，故答案为：⑨；3d¹⁰4s¹；
（2））③和⑦形成的常见化合物为CCl₄，属于分子晶体；同周期元素从左到右的非金属性逐渐增强，电负性增强，故电负性O＞N＞C，
故答案为：分子晶体；O；N；C；同周期元素从左到右的非金属性逐渐增强；
（3）元素的特征电子排布式（价电子排布式）为nsⁿnpⁿ⁺¹，则n=2，故为2s²2p³，为N元素，为表中②；
氨气和水都是极性分子，氨气和水分子之间可以形成分子间氢键，故氨气极易溶于水；
故答案为：②；氨气和水都是极性分子，氨气和水分子之间可以形成分子间氢键；
（4）NH₃和Cu²⁺之间以配位键结合，SO₄^2-和配离子之间以离子键结合，故形成的配合物为[Cu（NH₃）₄]SO₄，
故答案为：[Cu（NH₃）₄]SO₄；NH₃和Cu²⁺之间以配位键结合，SO₄^2-和配离子之间以离子键结合；
（5）②、③形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料为C₃N₄，属于原子晶体，C-N键长小于金刚石中C-C键长，故C-N更稳定，C₃N₄的硬度比金刚石大，
故答案为：C₃N₄；大．

点评：本题考查元素周期表与周期律的综合应用、核外电子排布规律、化学键、晶体类型与性质等，难度中等，注意掌握周期表的结构．