Question

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，且4种元素最外层电子数之和与Ca²⁺的核外电子数相等．下列判断正确的是（　　）

• A、元素X、Z的原子半径大小：X＞Z
• B、含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性
• C、Y、W的简单氢化物中氢元素的化合价相同
• D、钙与W可以形成CaW₂化合物，且化合物中含有离子键

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、W四种属于短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，X属于第二周期元素，Y、Z、W属于第三周期元素，设X的原子最外层电子数是a，则W的最外层电子数是a+1，Y的最外层电子数是a-2，Z最外层电子数是a-1，Ca²⁺的核外电子数为18，这四种元素原子的最外层电子数之和为18，则a-1+a+a+1+a-2=18，a=5，所以X是N元素、Y是Al元素、Z是Si元素、W是S元素，结合原子结构和性质解答该题．

解答： 解：X、Y、Z、W四种属于短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，X属于第二周期元素，Y、Z、W属于第三周期元素，设X的原子最外层电子数是a，则W的最外层电子数是a+1，Y的最外层电子数是a-2，Z最外层电子数是a-1，Ca²⁺的核外电子数为18，这四种元素原子的最外层电子数之和为18，则a-1+a+a+1+a-2=18，a=5，所以X是N元素、Y是Al元素、Z是Si元素、W是S元素，
A．Z比X多一个电子层，Z的原子半径大，故A错误；
B．Y是Al元素，对应的盐溶液如为AlCl₃等，则呈酸性，如为NaAlO₂等，则呈碱性，故B正确；
C．Y、W的简单氢化物分别为AlH₃、H₂S，氢元素的化合价分别为-1价、+1价，故C错误；
D．W是S元素，与Ca反应生成CaS，不能生成CaS₂，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了位置结构性质的相互关系及应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，熟悉元素周期表结构及原子结构是解本题关键，结合元素周期律来分析解答，易错选项是D，难度中等．