Question

7．对于可逆反应4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列叙述正确的是（　　）

• A． NH₃和H₂O化学反应速率关系是2v_正（NH₃）=3v_正（H₂O）
• B． 达到化学平衡时，4v_正（O₂）=5v_逆（NO）
• C． 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
• D． 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

Answer 1

分析 A、反应速率之比等于方程式的系数之比为正反应速率之比；
B、达到化学平衡时，正逆反应速率是相等的，根据反应速率之比等于方程式的系数之比分析；
C、若增加容器体积即减小压强，化学反应速率减慢；
D、达到化学平衡时，化学反应的正逆反应速率是相等的；

解答 解：A、反应速率之比等于方程式的系数之比，所以3υ_正（NH₃）=2υ_正（H₂O），故A错误；
B、反应速率之比等于方程式的系数之比为正反应速率之比，4v_正（O₂）=5v_逆（NO），说明NO正逆反应速率相同，能证明化学反应的正逆反应速率是相等的，达到了化学平衡状态，故B正确；
C、若增加容器体积即减小压强，化学反应速率减慢，正逆反应速率都减小，故C错误；
D、单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH₃，则不能说明化学反应的正逆反应速率是相等的，只表示了正反应方向，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断、化学平衡移动的方向以及影响因素，是考查的热点，注意知识的归纳和整理，题目难度不大．