题目内容
氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图．下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（ ）
| A、该电池工作时电能转化为化学能 |
| B、通入氢气的一极是负极 |
| C、外电路中电子由电极b通过导线流向电极a |
| D、该电池的总反应：2H2+O2=2H2O |
考点：化学电源新型电池
专题：
分析：该电池为燃料电池，是将化学能转化为电能的装置，电解质中含有氢离子，所以电解质溶液为酸性溶液，负极反应式为H2-2e-=2H+，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答．
解答：
解：A．该电池为燃料电池，是将化学能转化为电能的装置，故A错误；
B．燃料电池中，通入燃料的电极上失电子发生氧化反应，所以为负极，则通入氢气的电极为负极，故B正确；
C．通入氢气的电极是负极、通入氧气的电极是正极，所以a是负极、b是正极，电子从负极a沿导线流向正极b，故C错误；
D．电解质中含有氢离子，所以电解质溶液为酸性溶液，负极反应式为H2-2e-=2H+，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，所以电池反应式为2H2+O2=2H2O，故D正确；
故选BD．
B．燃料电池中，通入燃料的电极上失电子发生氧化反应，所以为负极，则通入氢气的电极为负极，故B正确；
C．通入氢气的电极是负极、通入氧气的电极是正极，所以a是负极、b是正极，电子从负极a沿导线流向正极b，故C错误；
D．电解质中含有氢离子，所以电解质溶液为酸性溶液，负极反应式为H2-2e-=2H+，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，所以电池反应式为2H2+O2=2H2O，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查化学电源新型电池，侧重考查基本概念、电池反应式的书写，注意电子流向、电解质溶液中离子流向，为易错点．
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向100mL 18mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸物质的量（ ）
| A、小于0.9 mol |
| B、等于0.9 mol |
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| D、大于1.8 mol |
相同温度下，物质的量浓度相同的下列溶液，pH最大的是（ ）
| A、NaCl |
| B、CH3COONa |
| C、Na2CO3 |
| D、NaHCO3 |
如图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）
| A、④＞②＞①＞③ |
| B、②＞①＞③＞④ |
| C、④＞②＞③＞① |
| D、③＞②＞④＞① |
下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（ ）
| A、铁棒 铁棒，稀硫酸 |
| B、铜片、石墨棒，硝酸银溶液 |
| C、锌片、铜片，稀盐酸 |
| D、铜片、银片，FeCl3溶液 |
灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．
已知：
①Sn（白，s）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1
②Sn（灰，s）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2
③Sn（灰，s）
Sn（白，s）△H3=+2.1kJ?mol-1
下列说法正确的是（ ）
已知：
①Sn（白，s）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1
②Sn（灰，s）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2
③Sn（灰，s）
Sn（白，s）△H3=+2.1kJ?mol-1下列说法正确的是（ ）
| A、△H1＞△H2 |
| B、锡在常温下以灰锡状态存在 |
| C、灰锡转化为白锡的反应是放热反应 |
| D、锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏 |
已知R2+离子核外有a个电子，b个中子．表示R原子组成正确的是 （ ）
A、
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B、
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C、
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D、
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