题目内容
下列电解质的电离方程式书写正确的是（ ）
| A、NaHCO3═Na++H++CO32- |
| B、KClO3═K++Cl-+3O2- |
| C、NaHSO4═Na++H++SO42- |
| D、NH3?H2O═NH4++OH- |
考点：电离方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：先判断强电解质与弱电解质，然后根据强电解质在溶液中完全电离、弱电解质在溶液中部分电离进行判断，注意酸根离子为原子团的，如氯酸根离子、氯酸根离子，在电离方程式中需要保留整体，据此进行解答．
解答：
解：A．碳酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开，正确的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，故A错误；
B．氯酸钾为强电解质，在溶液中完全电离出钾离子和氯酸根离子，正确的电离方程式为：KClO3═K++ClO3-，故B错误；
C．硫酸氢钠在溶液中完全出钠离子、氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-，故C正确；
D．一水合氨为弱电解质，在溶液中部分电离，应该使用可逆号，正确的电离方程式为：NH3?H2O?NH4++OH-，故D错误；
故选C．
B．氯酸钾为强电解质，在溶液中完全电离出钾离子和氯酸根离子，正确的电离方程式为：KClO3═K++ClO3-，故B错误；
C．硫酸氢钠在溶液中完全出钠离子、氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-，故C正确；
D．一水合氨为弱电解质，在溶液中部分电离，应该使用可逆号，正确的电离方程式为：NH3?H2O?NH4++OH-，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了电离方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握强弱电解质的概念及电离方程式的书写原则，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
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由CO、CO2组成的混合气体36g，其中含C原子数为NA个，则C、O原子个数比为（ ）
| A、1：3 | B、2：3 |
| C、1：1 | D、4：3 |
原电池在工作时，发生氧化还原反应，下列反应不可能作为原电池工作时发生的反应的是（ ）
| A、Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag |
| B、2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2 |
| C、NaOH+HCl═NaCl+H2O |
| D、2H2+O2═2H2O |
下列电子式书写正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是（ ）
| A、A原子得到电子的数目比B原子少 |
| B、A元素的最高正价比B元素的最高正价要高 |
| C、气态氢化物的稳定性：A比B弱 |
| D、A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质 |
下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A、 NO2球浸在冷水和热水中 | ||||||||
B、
| ||||||||
C、 | ||||||||
D、
|
下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（ ）
①是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器 ②使用前要先检查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用来加热 ④不能用容量瓶贮存配制好的溶液 ⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液．
①是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器 ②使用前要先检查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用来加热 ④不能用容量瓶贮存配制好的溶液 ⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液．
| A、①和② | B、①和④ |
| C、除了③ | D、除了③⑤ |
某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）?B（？）+C（g）△H=+QKJ/mol（Q＞0），达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析正确的是（ ）
| A、产物B的状态可能为气态、固态或液态 |
| B、平衡时，单位时间内m（A）消耗﹕m（C）消耗=1﹕1 |
| C、保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能不移动 |
| D、若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量QKJ |