题目内容
4．某物质的球棍模型如图所示，关于该物质的说法不正确的是（ ）
| A． | 该物质的结构简式为 | |
| B． | 该物质可以发生加成反应 | |
| C． | 该物质既可以与强酸反应也可以与强碱反应 | |
| D． | 该物质可以聚合成高分子物质 |
分析 由结构简式可知，该物质为C6H5CH2CH（NH2）COOH，结合苯、氨基、羧基的性质来解答．
解答 解：A．由结构简式可知，该物质为C6H5CH2CH（NH2）COOH，故A错误；
B．含苯环，则该物质能发生发生加成反应，故B正确；
C．含有氨基和羧基，则既可以与强酸反应也可以与强碱反应，故C正确；
D．含有氨基、羧基，可发生缩聚反应生成高分子化合物，故D正确．
故选A．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，把握有机物的官能团、性质的关系为解答的关键，熟悉氨基酸的性质即可解答，题目难度不大．
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19．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液920mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）
| A． | 920 mL，107.64 g | B． | 500 mL，117 g | ||
| C． | 1000 mL，117.0g | D． | 任意规格，107.64 g |
16．在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4?2NO2△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：
（1）计算0～40s内用N2O4表示的平均反应速率为0.0025mol•L-1•s-1．
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=1.8mol/L．
（3）40s时，NO2的浓度b=0.2mol/L，反应最迟到80s到达平衡状态
（4）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色变浅（填“变浅”“变深”或“不变”）．
（5）要增大该反应的K值，可采取的措施有D（填序号）．
A、增大N2O4的起始浓度B、向混合气体中通入NO2C、使用高效催化剂 D、升高温度．
| 时间/s n/mol | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| n（N2O4） | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
| n（NO2） | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=1.8mol/L．
（3）40s时，NO2的浓度b=0.2mol/L，反应最迟到80s到达平衡状态
（4）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色变浅（填“变浅”“变深”或“不变”）．
（5）要增大该反应的K值，可采取的措施有D（填序号）．
A、增大N2O4的起始浓度B、向混合气体中通入NO2C、使用高效催化剂 D、升高温度．