题目内容

7．下列有关原子的表示方法中正确的是（　　）
A．中子数为16的磷原子：${\;}_{15}^{31}$P
B．质子数为17的氯原子：${\;}_{17}^{35}$Cl
C．质量数为57的铁原子：${\;}_{57}^{26}$Fe
D．核外电子数为16的硫原子：${\;}_{16}^{32}$S

分析 根据原子符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，中子数=质量数-质子数，核电荷数=质子数=原子序数=核外电子数．

解答 解：A．质量数=质子数+中子数=16+15=31，中子数为16的磷原子：${\;}_{15}^{31}$P，故A正确；
B．质量数=质子数+中子数=17+17=34，故B错误；
C．质量数为57的铁原子：5726Fe，故C错误；
D．不知道中子数，无法确定质量数，故D错误．
故选A．

点评 本题主要考查了原子符号的含义以及粒子数目之间的关系，侧重于基础知识的考查，题目较简单．

练习册系列答案
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17．在标准状况下，容器充满氯气时质量为81.7g，充满氮气时质量为68.8g，则此容器的容积为6.72L．
18．磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．
（1）磷元素的原子结构示意图．
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10      10C+P4O10═P4+10CO
每生成1molP4 时，就有20mol电子发生转移．
（3）硫代硫酸钠（Na2S2O2）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素完全氧化，剩余的I2　用Na2S2O2溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：
C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I-2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
在一定体积的某维生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml，充分反应后，用Na2S2O2溶液滴定剩余的I2，消耗bmolL-1 Na2S2O2溶液V2ml．该溶液中维生素C的物质量是$\frac{a{V}_{1}-0.5b{V}_{2}}{1000}$mol．
（4）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生反应，生成物之一可以用淀粉溶液检验．根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率，写出该反应的离子方程式为2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O．
15．下列关于氯及其化合物的说法正确的是（　　）
A．向含有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，红色褪去，因为氯气有漂白性
B．液氯和氯水中都含有氯离子，滴加AgNO3溶液都产生白色沉淀
C．用稀盐酸可以清洗掉试管内壁上高锰酸钾分解后的黑色残留物
D．漂白粉漏置在空气中变质时，既有非氧化还原反应、又有氧化还原反应发生
2．现有下列有机物：
A．C2H50H；B．C6H50H；C．CH2=CH-CH3； D．葡萄糖； E淀粉； F．蔗糖； G．麦芽糖；H．CH3COOCH3
（1）能用来杀菌的是A（填字母代号，下同）．
（2）能与Na0H溶液反应的是BH
（3）常温下能和溴水反应的是C
（4）能和银氨溶液反应的是DG
（5）在一定条件下能形成高分子化合物的是C
（6）能水解最终生成一种有机物的是EG．
3．过氧化钙（CaO2）是一新型的多功能无机化工产品，常温下为无色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水、乙醇等有机溶济．某实验小组在实验室用钙盐制取CaO2•8H2O 沉淀（该反应是一个放热反应）．
（1）仪器X的名称是：分液漏斗．
（2）仪器B的作用是：防止倒吸．
（3）图1验室制取氨气的装置，写出A中发生反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（4）制取CaO2•8H2O一般在0-5℃的低温下进行，原因是：低于0℃，液体易冻结，反应困难，温度较高，过氧化氢分解速率加快，生成CaO2•8H2O的化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O+2NH4Cl．
（5）2.76g CaO2•8H2O样品（含杂质）受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化曲线，140℃进完全脱水，杂质受热不分解）如图2所示．
①试确定60℃时CaO2•xH2O中x=2．
②该样品中CaO2的质量分数为：26.09%．
10．工业上常用Na制备钛、钽、铌、锆等．如制钛，常有如下操作步骤，请完成其中的问题：
（1）用90%浓H2SO4溶解钛铁矿（FeTiO3），反应方程式为、：
FeTiO3+3H2SO4═FeSO4+Ti（SO4）2+3H2O
在除去不溶性杂质后，结晶析出FeSO4•7H2O时，为保持较高的酸度不能加水，其原因可能为BC．
A．防止Fe2+被氧化
B．防止Ti（SO4）2水解
C．减少FeSO4•7H2O的溶解量
D．减少Ti（SO4）2的溶解量
（2）在除去杂质后，又需加大量水稀释以降低酸度，同时加热以生成TiO（OH）2沉淀，过滤，将TiO（OH）2热分解即得钛白粉（TiO2）．除杂后加水稀释和加热的目的是促进Ti（SO4）2水解． 
（3）在高温HCl气流中，TiO2可转化为TiCl4，反应方程式为TiO2+4HCl$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2H2O．
（4）将TiCl4与Na共熔即得Ti，反应方程式为TiCl4+4Na$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ti+4NaCl，若用TiCl4溶液与Na反应制Ti，则不能达到预期目的，原因是钠与TiCl4溶液反应时，钠首先与溶液中的水反应生成NaOH和氢气，不能达到预期目的．
7．一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：

注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S↓
请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的产物为FeS2、CuS（填化学式）．
（2）反应Ⅲ的离子方程式为4CuCl2-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O．
（3）一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其可能的原因是该温度下，硫酸铜的溶解度小于氯化铜、加入硫酸，有利于析出硫酸铜晶体．
（4）炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，该过程中主要反应的化学方程式是3C+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO↑．
（5）某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol•L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．已知：Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为12.00%．
8．下列叙述正确的是（　　）
A．含4NA个离子的固体Na2 02溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为2 mol•L-l
B．Na2S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2S2-+02+2H20=2S+40H-
C．过量的澄清石灰水分别与Na2C03溶液和NaHCO3溶液反应，现象不同
D．滴加KSCN显红色的溶液中大量存在：NH4+、K+、Cl-、I-

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