题目内容
【题目】在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：
（1）“O”点导电能力为O的理由是 ；
（2）a、b、c三点溶液中c（H+）由小到大的顺序为 ；
（3）a、b、c三点中醋酸电离度最大的是 ；水电离程度最大的是 ；
（4）若使c点溶液的c（CH3COO-）提高，在如下措施中可采取 （填标号）。
A．加热
B．加盐酸
C．加冰醋酸
D．加入固体KOH
E．加水
F．加固体CH3COONa
G．加Zn粒
【答案】（1）冰醋酸以分子形式存在，不电离，无自由移动的离子，所以不导电
（2） c<a<b （3） c c （4） ACDFG
【解析】
试题分析：（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电；
（2）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则a、b、c三点溶液的pH为b＜a＜c，氢离子浓度由小到大的顺序为cab；
（3）溶液越稀，越促进醋酸电离，CH3COOH的电离程度最大的是c；溶液中氢离子浓度越小，对水的电离抑制程度越小，c点氢离子浓度最小，水的电离程度最大；
（4）要使醋酸根离子浓度增大，可以采用加热、加入含有醋酸根离子的物质、加入和氢离子反应的物质，A．加热促进醋酸电离，则溶液中醋酸根离子浓度增大，A正确；B．加盐酸抑制醋酸电离，B错误；C、加冰醋酸，醋酸根浓度增大，C正确；D、加NaOH固体，氢氧化钠和氢离子反应促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，D正确；E．加水稀释能促进醋酸电离，但醋酸根离子浓度减小，E错误；F．加固体CH3COONa，能抑制醋酸电离，但醋酸钠电离出的醋酸根离子大于抑制醋酸电离出的醋酸根离子，所以醋酸根离子浓度增大，F正确；G．加入锌粒，和氢离子反应，促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，G正确；答案选ACDFG；
【题目】有a、b、c、d四个金属电极，有关的化学装置、部分反应现象如下：
实验装置 |
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实验现象 | a极质量减小， b极质量增加 | b极有气体产生，c极无变化 | d极溶解，c极有气体产生 | 电流从a极流向d极 |
由此可判断这四种金属的活动性顺序是
A. a>b>c>d B. b>c>d>a C. a>b>d>c D. d>a>b>c
