题目内容

18．下列液体混合物中可以用分液漏斗进行分离，且操作时水从分液漏斗的下口流出来的一组是（　　）
A．苯和水B．酒精和水C．溴苯和水D．硝基苯和水

分析 根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，分析选项中物质的溶解性即可．

解答 解：A．苯和水不互溶，能用分液漏斗进行分离，苯的密度比水小，从下口流出，故A正确；
B．酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；
C．溴苯和水不互溶，能用分液漏斗进行分离，溴苯的密度比水大，水从上口倒出，故C错误；
D．硝基苯和水不互溶，能用分液漏斗进行分离，硝基苯的密度比水大，水从上口倒出，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了物质分离方法中的分液法，熟记物质的溶解性是解题的关键所在，难度不大．

练习册系列答案
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11．某核素AZX可形成HmX型氢化物，则agHmX含有（　　）
A．$\frac{a}{A+m}$（Z+m）mol 质子B．$\frac{a}{A}$（Z+m）mol 电子
C．$\frac{a}{A+m}$（A-Z+m）mol 中子D．$\frac{a}{A}$mmolHmX
9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．下列说法正确的是（　　）
A．Y的简单离子半径大于W的简单离子半径
B．Z的氧化物对应水化物为强酸
C．固体Y2Z3不能从溶液中制得
D．XW2分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构
6．某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，请填空：
用如图所示装置，收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成
（1）该反应的反应类型为：取代反应．
（2）该反应的化学方程式为：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl．（只写第一步）
（3）水槽中盛放的液体应为C；（填标号）
A．水                B．饱和石灰水
C．饱和食盐水         D．饱和NaHCO，溶液．
13．在一定温度下，在一个容积不变的有催化剂的容器中，通入2molN2和8molH2．已知：N2 （g）+3H2（g）?2NH3（s）△H=-92.2kJ/mol，达到平衡时容器内气体压强为起始时的80%．
（1）达到平衡时，N2的转化率为50%．
（2）达到平衡时，容器内NH3的体积分数为25%．
（3）达到平衡时，放出的热量等于（填“大于”、“小于”或“等于”）92.2kJ．
3．下列各项中表达正确的是（　　）
A．中子数为18的氯原子可表示为18ClB．F-离子结构示意图
C．用电子式表示HCl形成过程D．次氯酸电子式
10．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置关系如图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．B原子核内质子数和中子数相等．
（1）写出A、B、C三种元素的名称：氮、硫、氟．
（2）B位于元素周期表中第三周期第VIA族．
（3）A的单质与H2反应的化学方程式为N2+3H2 $\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．
（4）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4．
7．铜与浓硝酸反应，产生气体通过排水法可以收集到的气体是（　　）
A．NOB．NO2C．N2D．N2O
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．常温常温下，0.1molH2O2中含有极性共价键的数目为0.1NA
B．电解饱和食盐水时，当阴极产生22.4LH2时，电路中转移的电子数为2NA
C．100mL12mol•L-1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6NA
D．标准状况下，11.2L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NA

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