题目内容
17．关于下列变化过程的有关叙述正确的是（ ）
| A． | 苯氧乙酸甲酯的分子式为C9H10O3 | |
| B． | 苯氧乙酸与邻羟基苯乙酸不互为同分异构体 | |
| C． | 苯酚和邻羟基苯乙酸可用FeCl3溶液检验 | |
| D． | ClCH2COOH与足量烧碱溶液共热所得有机物为HOCH2COOH |
分析 A．由结构可知分子式；
B．苯氧乙酸与邻羟基苯乙酸的分子式相同，结构不同；
C．苯酚和邻羟基苯乙酸均含酚-OH；
D．ClCH2COOH与足量烧碱溶液共热，-Cl、-COOH均反应．
解答 解：A．由结构可知苯氧乙酸甲酯的分子式为C9H10O3，故A正确；
B．苯氧乙酸与邻羟基苯乙酸的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，故B错误；
C．苯酚和邻羟基苯乙酸均含酚-OH，氯化铁溶液不能鉴别，故C错误；
D．ClCH2COOH与足量烧碱溶液共热，-Cl、-COOH均反应，则ClCH2COOH与足量烧碱溶液共热所得有机物为HOCH2COONa，故D错误；
故选A．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、醇、羧酸性质及分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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8．标准状况下，n L NH3气体溶于m mL H2O中，得密度为ρ g•cm-3的R L的氨水，则此氨水的物质的量浓度为（ ）
| A． | $\frac{n}{2.4R}$ mol•L-1 | B． | $\frac{1000nρ}{17n+22.4m}$mol•L-1 | ||
| C． | $\frac{n}{22.4}$mol•L-1 | D． | $\frac{1000ρ}{17n+22.4m}$mol•L-1 |
5．“塑料袋--想说爱你不容易!”自1902年10月24 奥地利科学家马克斯•舒施尼发明它以来，也只有短短的一百多年时间．这些花花绿绿、大大小小的塑料袋，不仅破坏城市景观，对环境的危害也是极惊人的．2008年6月1日起，根据国务院要求，所有超市、商场、集贸市场等商品零售场所实行塑料购物袋有偿使用．下列说法正确的是（ ）
| A． | 聚丙烯塑料的结构简式为 | |
| B． | 聚氯乙烯塑料单体的电子式为 | |
| C． | 塑料购物袋的生产原料需要消耗大量木材 | |
| D． | 聚乙烯中含碳质量分数与其单体的含碳质量分数相同 |
12．
镁、铝、锌是生活中常见的三种金属，查阅资料获得如下信息：
①镁、铝、锌都是银白色的金属
②锌（Zn）可以与NaOH溶液反应生成H2
③Zn（OH）2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3•H2O
④Zn2+易形成配合物如[Zn（NH3）4]2+，该配合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+（1）（1）甲同学取镁铝合金进行定量分析，用图所示装置进行实验，获得如下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）
（2）乙同学取镁铝锌合金设计如下实验方案：
（可用试剂：样品、pH试纸、稀硫酸、NaOH溶液、氨水）
①试剂Ⅰ是NaOH溶液；沉淀B是Al（OH）3．
②过程Ⅰ是：在滤液中逐滴加入稀硫酸，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的稀氨水，过滤．
③沉淀C与氨水反应的离子方程式为Zn（OH）2+4NH3=[Zn（NH3）4]2++2OH-；或Zn（OH）2+4NH3•H2O=[Zn（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
镁、铝、锌是生活中常见的三种金属，查阅资料获得如下信息：①镁、铝、锌都是银白色的金属
②锌（Zn）可以与NaOH溶液反应生成H2
③Zn（OH）2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3•H2O
④Zn2+易形成配合物如[Zn（NH3）4]2+，该配合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+（1）（1）甲同学取镁铝合金进行定量分析，用图所示装置进行实验，获得如下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）
| 编号 | 粉末质量 | 量气管第一次读数 | 量气管第二次读数 |
| ① | 2.0 g | 10.0 mL | 346.2 mL |
| ② | 2.0 g | 10.0 mL | 335.0 mL |
| ③ | 2.0 g | 10.0 mL | 345.8 mL |
（可用试剂：样品、pH试纸、稀硫酸、NaOH溶液、氨水）
①试剂Ⅰ是NaOH溶液；沉淀B是Al（OH）3．
②过程Ⅰ是：在滤液中逐滴加入稀硫酸，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的稀氨水，过滤．
③沉淀C与氨水反应的离子方程式为Zn（OH）2+4NH3=[Zn（NH3）4]2++2OH-；或Zn（OH）2+4NH3•H2O=[Zn（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
2．一定条件下，可逆反应N2+3H2═2NH3△H＜0 达到平衡后，只改变一个条件，下列叙述错误的是（ ）
| A． | 加催化剂，v正、v逆 都发生变化，且变化的倍数相等 | |
| B． | 加压，v正、v逆 都增大，且v正 增大的倍数大于V逆增大的倍数 | |
| C． | 增大氮气的浓度，N2的平衡转化率减小，H2的平衡转化率增大 | |
| D． | 降温，v正、v逆 都减小，且v正 减小的倍数大于v逆减小的倍数 |
9．铁的常见化合价有+2和+3．据研究，铁在浓HNO3中发生钝化时，可生成一种化学式为Fe8O11的化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物．该化合物可以表示为（ ）
| A． | FeO•3Fe2O3 | B． | 2FeO•3Fe2O3 | C． | FeO•2Fe2O3 | D． | 2FeO•Fe2O3 |
6．
现有前四周期A、B、C、D、E、X六种元素，已知B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小，其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍．X原子的M能层上有4个未成对电子．请回答下列问题：
（1）写出C、D、E三种原子第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O．（用元素符号表示）
（2）A原子与B、C、D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为H2O＞NH3＞CH4（用分子式表示），根据价层电子对互斥理论预测BA2D的分子构型为平面三角形．
（3）某蓝色晶体，其结构特点是X2+、X3+离子分别占据六面体互不相邻的顶点，而六面体的每条棱上均有一个BC-．与A同族且相隔两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上．根据其结构特点可知该晶体的化学式为（用最简正整数表示）KFe2（CN）6．
（4）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
根据表格中的数据：判断KCl、MgO、TiN 三种离子晶体熔点从高到低的顺序是TiN＞MgO＞KCl．MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的O2-有6个．
（5）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和Cr2O3中，适合作录音带磁粉原料的是Cr2O3．
现有前四周期A、B、C、D、E、X六种元素，已知B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小，其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍．X原子的M能层上有4个未成对电子．请回答下列问题：（1）写出C、D、E三种原子第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O．（用元素符号表示）
（2）A原子与B、C、D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为H2O＞NH3＞CH4（用分子式表示），根据价层电子对互斥理论预测BA2D的分子构型为平面三角形．
（3）某蓝色晶体，其结构特点是X2+、X3+离子分别占据六面体互不相邻的顶点，而六面体的每条棱上均有一个BC-．与A同族且相隔两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上．根据其结构特点可知该晶体的化学式为（用最简正整数表示）KFe2（CN）6．
（4）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
| 离子晶体 | NaCl | KCl | CaO |
| 晶格能/kJ•mol-1 | 786 | 715 | 3401 |
（5）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和Cr2O3中，适合作录音带磁粉原料的是Cr2O3．
3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1mol•L-1MgCl2溶液中的Mg2+数为NA | |
| B． | 1molNa2O2固体中含阴离子总数为2NA | |
| C． | 5g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6NA | |
| D． | 100mL12mol•L-1浓盐酸与足量MnO2加热反应，转移电子数为1.2NA |