题目内容
2.如图装置可以组成原电池的是( )| A. | B. | C. | D. |
分析 根据原电池的构成条件分析,原电池的构成条件是:①有两个活泼性不同的电极,②将电极插入电解质溶液中,③两电极间构成闭合回路,④能自发的进行氧化还原反应.
解答 解:A、电极材料相同,不能形成原电池,故A错误;
B、酒精不导电,不能形成原电池,故B错误;
C、没有形成闭合回路,不能形成原电池,故C错误;
D、锌为负极,铁为正极,可形成原电池,故D正确.
故选:D.
点评 本题考查了原电池的构成条件,难度不大,注意这几个条件必须同时存在才能形成原电池,缺一不可.
练习册系列答案
相关题目
4.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
| A. | 1molMg变成Mg2+时失去的电子数为NA | |
| B. | 标准状况下,22.4L氮气含有的氮原子数为NA | |
| C. | 48gO3所含氧原子数为3NA | |
| D. | 18gH2O中所含的电子数我8NA |
13.下列实验方案正确的是( )
| A. | 苯甲酸的提纯:将1g粗苯甲酸放到100mL的烧杯里,加入50mL水,加热完全溶解后趁 热过滤,静置冷却可析出苯甲酸晶体 | |
| B. | 除去苯中的苯酚杂质:向混有苯酚的苯中加入浓溴水,产生白色沉淀,再过滤 | |
| C. | 证明溴乙烷中溴元素的存在:向溴乙烷中加入NaOH溶液,共热,冷却后加入AgNO3溶液,产生浅黄色沉淀 | |
| D. | 银氨溶液的配制:向1mL 2%的稀氨水中逐滴滴加2%的AgNO3溶液 |
10.下列关于物质的量浓度说法正确的是( )
| A. | 58.5gNaCl溶于1L水中,形成溶液浓度为1 mol•L-1 | |
| B. | 将Na2O和Na2O2各1mol溶于水配成1L溶液,所得溶液物质的量浓度不同 | |
| C. | 标况下22.4LNH3溶于水配成1L溶液,所得溶液浓度为1 mol•L-1 | |
| D. | 要配制100mL1 mol•L-1的硫酸铜溶液,需要胆矾1.6g |
17.下列说法正确的是( )
| A. | 常温下镁铝表面能生成一层致密的氧化膜,保护内层的金属不被继续氧化 | |
| B. | 未打磨的铝箔因表面有氧化膜,因此在空气中加热后不能燃烧,若将氧化膜去除后再加热,则可在空气中燃烧 | |
| C. | 在化学反应中,由于铝原子能失去三个电子,而钠原子只能失去一个电子,所以铝的还原性比钠强 | |
| D. | 因铜是不活泼金属,故即使在潮湿的空气中也不会被腐蚀 |
14.下列物质在常温常压下为液体的是( )
| A. | 甲烷 | B. | 一氯甲烷 | C. | 乙烯 | D. | 乙醇 |
11.已知ClO2常温下呈气态,其分子构型与水分子相似,在自然环境中ClO2最终变为Cl-.下列说法正确的是
( )
( )
| A. | ClO2的分子结构呈V型,属非极性分子 | |
| B. | ClO2中氯元素显+4价,具有很强的氧化性,其消毒效率(以单位体积得电子数目表示)是Cl2的5倍 | |
| C. | ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒,对人体无任何危害 | |
| D. | 常用Na2SO3在H2SO4存在条件下,还原NaClO3来制ClO2,化学方程式为:Na2SO3+2NaClO3+H2SO4═2Na2SO4+2ClO2↑+H2O |
12.下列实验“操作和现象”与“结论“对应关系正确的是( )
| 操作和现象 | 结 论 | |
| A | 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体 | HNO3分解成了NO2 |
| B | 向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟,冷却后再加人新制Cu(OH)2浊液,加热,没有红色沉淀生成 | 淀粉没有水解成葡萄糖 |
| C | 甲烷和氯气混合后在光照下,颜色逐渐褪去 | 甲烷和氯气发生了化合反应 |
| D | 向饱和Na2CO3中通人足量CO2,溶液变浑浊 | 析出了NaHCO3 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |